质子和中子的关系 质子数就是元素在元素周期表上的序号，中子数不固定，但是质子和中子一样重，都是碳12的十二分之一重.由于和质子中子相比电子的质量可忽略，所以一般的质子数和中子数的和就是原子的质量.
质子和中子的质量分别是电子质量的多少倍 原子质量约等于原子核质量 也约等于 质子质量+中子质量已知质子 中子和电子的质量分别为：mp=1.6726*10^-27kgmn=1.6749*10^-27kgme=9.1094*10^-27kg通过计算可知质子与中子的质量均为电子质量的1800倍.由此结果能否得出结论：虽然原子核很小，但是几乎集中了原子全部的质量
什么是质子的相对质量和中子的相对质量？ 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。一个质子的相对质量1.007中子的相对质量1.008
是中子的质量大，还是质子的质量大质子与中子的质量接近，都远大于电子的质量
质子和中子的相对质量为什么都近似为1 质子的质2113量是1.672621637×10＾-27千克5261，中子的质量4102为16531.674927211×10＾-27千克，C-12的质量为1.99335x10^-26千克，它的1/12的质量为：1.66113x10^-27千克。所以质子的相对质量为：（1.672621637×10＾-27千克）/（1.66113x10^-27千克）＝1.007，中子的相对质量为：（1.674927211×10＾-27千克）/（1.66113x10^-27千克）＝1.0083，所以二者的相对质量都近似为1。扩展资料：相对原子质量某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC原子核质量/(1/12)mC质子的质量+中子的质量/(1/12)mC[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC质子数+中子数把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的。
质子的质量是多少
