中和反应反应热的测定
中和热反应反应热的测定实验注意事项 1、反应物为强酸强碱的稀溶液.2、实验次数至少两次，最后算平均值.3、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范.4、实验器材要干净，以免影响测定.
中和反应反应热的测定中的问题 产生的0.025mol的水。因为中和热定义是要产生1molH2O.所以要除以0.025
中和反应反应热的测定 中和反应热得测定注意点：1.要用强酸和强碱反应2.反应过程要绝热3.反应时要不停搅拌最好采用氢氧化钠溶液和硫酸（盐酸易挥发，用的话要过量）实验准备略实验过程：1.准备大小两个烧杯，大烧杯中放入塑料泡沫（或者纸屑，纸屑最好不要太小，作用是减少热量损耗）2.将小烧杯放入大烧杯中，准备好盖子（中间有洞以便插入环形玻璃搅拌棒和温度计）3.用温度计测量室温，将精确定量（包括物质的量浓度和体积）的酸碱稀溶液（其中一个可以略过量）放在房间内至均为室温4.将两者加入烧杯中迅速将搅拌棒和温度计就位并盖上盖子5.不停搅拌至反应完全6.读出反应完全后的温度（这里可以采取每隔几十秒记录一下温度的方式）7.根据水的比热和体积计算释放的能量。根据反应物的量和释放的能量计算中和热
中和反应反应热的测定的实验原理 中和反应反应热的测定_文库
中和反应反应热的测定实验中，为什么碱要过量 因为酸溶于水放热，测中和热需要完全中和，所以试剂需过量，但因为算放热影响测量所以用碱，对实验影响较校在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。扩展资料：当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。强酸与弱碱的中和滴定：当量点溶液显酸性，溶液pH，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。弱酸与强碱的中和滴定：当量点溶液显碱性，pH>；7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。酸碱反应产生热量：。
中和反应反应热的测定实验用到的实验仪器 中和热测定的实验中，用到的仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒.？您的问题已经被解答~(>；^ω^
测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些 中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。实验装置：实验步骤：①如图组装实验装置。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液最高温度，记入下表。⑤数据记录和处理⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。
中和反应反应热的测定中的问题 在稀溶液中2113，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反5261应热叫做中和4102热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为1653浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．你的公式可能写得太省，先算Q，Q=cm△t 这才是热量，再与n除H=c△t(m/n)，而n=m/M(M为摩尔质量）这样m，n都约去了，剩了M，你的摩尔质量可能是25再知Q是按J算的，若要用KJ，还要除以1000，这就是ΔH=c（t2-t1）/0.025KJ/molΔH=Q/n 你懂吧，就是体系每摩尔放出的热量定义和要点是亲自总结打上去的，望采纳…
