原子轨道发生等性杂化时 原子轨道的_ ，_，和_都发生了改变
什么是原子杂化轨道？为什么要杂化？
原子轨道发生等性杂化时 原子轨道的_ ，_，和_都发生了改变 杂化后的轨道如果能量相等、成分和形状完全相同，仅空间方位不同，这样的杂化方式叫等性杂化。反之则为不等性杂化。你的问题有问题吧
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杂化轨道计算公式
什么是原子轨道的杂化 一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化.杂化后的原子轨道称为杂化轨道.杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变.组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在.在某个原子的几个杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，称为等性杂化轨道；若不相等，称为不等性杂化轨道.杂化轨道具有和s，p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性.
杂化轨道理论要点 （1）在形成ABn分子过程中，中 心原子A的能量相近的原子轨道在“微扰”的作用下首先要进行杂化.（2）中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个杂化原子轨道.（3）杂化轨道与原来的原子轨道（参加杂化的）相比，杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变，有利于成键.
SP2SP3是什么？ sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。扩展资料发展史杂化概念是莱纳斯·鲍林于1931年提出。化学家莱纳斯·鲍林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道。杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同。
为什么氧是 SP2杂化 氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化。
原子轨道的杂化改变了原子轨道的 分布方向和分布情况。
