电子波函数的理解 1.电子的波函数是薛定谔方程的解由上面这个方程解出波函数(绝对值大致表示电子在空间上某点e69da5e6ba90e799bee5baa6e997aee7ad9431333337373535出现的概率)其中E是电子的总能量(动能+势能)，V是电子的势能h是普朗克常量(这是一个描述电子运动的函数的二阶偏微分方程，不要尝试解，除非学过<；数学物理方法>；)也就是说，只要给定了电子的动能与势能，我们就可以(理论上)求出描述其运动的方程2.上面解出的方程是在空间直角坐标系中表示的，有人觉得直角坐标系不够漂亮，于是采用了球极坐标系(即用图形上的点离原点的距离r和空间角sita，fai来表示)相当于用换元法，把电子的波函数的自变量化为了图形上的点离原点的距离r和空间角sita，fai，得到在球极坐标系中的波函数3.把函数图形上的点离原点的距离r取为一个常数，得到在各个空间角方向上电子分布的波函数(绝对值大致表示电子在空间上某点出现的概率)，作图即为角度分布图.4.把角度部分视为常数，作图得波函数值随函数图形上的点离原点的距离r变化而变化的径向分布图.综上所述，角度分布图反映了电子运动与空间方向的关系，径向分布图反映了电子运动与离核远近的关系.两者合起来更能完整地反映电子的运动情况.(ps：电子在。
根据量子化学，电子在核外的运动轨迹有波函数特点，具体应是怎么运动的呢？谁能形象说明下？电子在核外应是绕核运动的，应是连续的运动；那怎么角动量又不连续呢？电子在一个能级内做杂乱无章的绕核运动，从一个轨道变轨时角动量应连续啊····
原子轨道 分子轨道 它们描述的是单电子的运动状态还是双电子的运动状态 严格来说，无论什么轨道，都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过，经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数，这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了，于是，这样的三维空间的波函数实际上可以描述两种自旋不同的电子，就出现“2个电子进入1s轨道”的情况.1s轨道明显是不包括自旋空间的.三维空间部分的波函数是径向波函（对应主量子数n）与角向波函（球谐函数，有两个参数，对应角动量量子数l以及角动量分量量子数ml，习惯上，l=0、1、2…分别用字母s、p、d…表示）的乘积.有时又会忽略角动量分量量子数ml的区别，这样的轨道能描述的电子数就更多了，比如，p轨道最多可有6个，d轨道10个…
哪些事实说明微观粒子运动的状态只能用波函数描述 这个概念涉及到量子物理我们中学学到的属于经典理论（当然大学里边部分内容也是），但实际上经典理论对微观粒子世界（或者对高速运动物体）的现象不能作出有效的解释和预测，从而诞生了量子理论，经典理论是量子理论在宏观、低速世界的近似处理，而在微观粒子世界中我们不能作这样的近似（因为量子效应显著），要用量子理论来处理。微观粒子的不可分辨性就是量子理论中的一个关于微观粒子的性质。经典理论中，我们不能分辨同类粒子（譬如给你2个电子，你分不清2个有什么不同），但是我们可以分辨出运动中的2个同类粒子。这是因为经典理论中粒子就是粒子，是具有确定轨迹的，粒子A与粒子B碰撞后，各自的轨迹是清晰的，我们可以区分出哪条轨迹是粒子A的，哪条是粒子B的。但是，实际情况是不可能的，在量子理论中，粒子具有波动性，并没有确定的轨道，2个粒子的“碰撞”必须由波函数的叠加来描述。因此“碰撞”后的粒子A与B我们是无法识别的，这也符合我们的实际观察。（量子理论适用于微观粒子世界，也就是说符合我们对微观粒子的观测）同类微观粒子这种无法识别的性质（注意，是同类微观粒子）就是微观粒子的不可分辨性。翼の天堂鸟
A.是描述核外电子运动状态的函数
波函数，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式吗
波函数，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式吗 强烈2113鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师5261吧，就这点4102水平怎么能不误人子弟.原子轨道是1653原子中电子的运动方式，又称为波函数，它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通常所说的轨道的意义）.波函数（是空间位置的函数）的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度，用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云.简而言之，电子云代表了波函数（原子轨道）绝对的平方.
