自发的氧化还原反应是什么意思？请看补充 是的。这个是涉及热力学的.人教版化学教材选修四《化学反应原理》反应热那块有个公式，用来判断一个反应能否自发进行：G（吉布斯自由能）=△H（焓变）-T（热力学温度/绝对温度）×△G（熵变）以△S为横轴，△H为纵轴建系 第四象限亮绿灯，任何温度下自发进行 第二象限红灯任何温度下正反应非自发，逆反应自发进行 第一象限高温自发进行低温非自发 第三象限与上相反在第四象限的那种反应就属于可自发进行的，如果还是氧化还原反应，那就是可自发进行的氧化还原反应.通俗点说就是不需要外接持续的条件（如持续的加热，点燃不算，点燃时间短，没有持续点燃的）就能发生氧化还原反应的反应叫自发的氧化还原反应.
所有溶液都是电中性的吗？ 图片太小了吧
不同组成CuSO4溶液中的电极电势的测定的预习报告怎么写 第六章 电极电势第一节 原电池与标准电极电势一，原电池将化学能转变成电能的装置称为原电池(primary cell).(一)原电池的工作原理以铜锌原电池为例.负极上发生氧化反应：Zn-2eZn2+正极上发生了还原反应：Cu2+2eCu总的电池反应(即氧化还原反应)为：Zn+Cu2+Zn2+Cu该装置使氧化还原反应分别在两处进行，电子通过外电路进行传递，从而产生了电流，实现了由化学能到电能的转变.盐桥起到了沟通电路，使反应顺利进行的作用.盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中扩散，正离子向CuSO4溶液中扩散，以保持溶液的电中性，使氧化还原反应继续进行到Cu2+几乎全部被还原为止.(二)原电池的组成式原电池装置可以用电池组成式来表示，如铜锌原电池可表示为：(-)Zn│Zn2+(c1)║Cu2+(c2)│Cu(+)一般把负极写在左边，正极写在右边，\"║\"表示盐桥，\"│\"表示电极和溶液相界面，c为离子的浓度(严格讲应为活度).若溶液中含有两种离子参与电极反应，可用逗号把它们分开.二，标准电极电势(一)电极电势的产生双电层理论双电层间存在电势差.这种金属与溶液之间因形成双电层而产生的稳定电势差称为电极电势(electrode potential).以符号表示.对于金属电极，金属越活泼，越容易失去电子，溶解成离子的倾向越大，离子。
如果在化学中溶液显电中性，那表示什么 表示PH=7，PH≥7显碱性，PH≤7显酸性。未收到请我去 溶液不都是显电中性的吗 说明阴阳离子带电荷总数相等 cOH-=cH+表示正电荷的总数量和负电荷的总数量相等。。
为什么电中性的时候才能进行氧化还原反应？普通氧化还原反应为什么不产生电流？ (1)电中性的时候才能进行氧化还原反应-提法不确切！2 Fe2+CI2=2Fe3+2CI-(2)普通氧化还原反应为什么不产生电流？没有外电路，直接电子传递；放出热能！
有关高中化学原电池的一个问题……盐桥可以使两溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行，为什么两溶液保持电中性氧化还原反应就能持续进行啊？
（2011？河西区一模）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．
