图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：（1）下列叙述不正确的是______A a电极是负 （1）A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，要根据电解质溶液的酸碱性确定其电极反应式，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B；（2）当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4H+4 e-=2H2O．
氢氧燃料电池是一种新型环保电池．如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H 电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，由于水的生成而使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小，从而使碱性减弱，所以溶液的pH会变小；A、图中左侧的铂电极为电池负极，错误；B、该电池工作时将化学能转化为电能，错误；C、氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，错误；D、氢氧化钾溶液的pH会变小，正确；故选D
如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B． 答案：C原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入。。
