原子杂化轨道基本要点是什么？ 杂化轨道理论<；br>；在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。。
为什么四氯化碳遇水不水解，而四氯化硅，三氯化硼却易水解？ 这个需要用分子结构和电子轨道杂化等知识来解释，你问了这个问题，说明这些你还没学过，解释的太专业可能你不太看得懂，就简单讲一下原理。SiCl4水解的过程是：1，一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体2，一个Cl和水上的一个H脱离3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。NCl3、OCl2、BCl3等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似）而CCl4因为C的电子轨道比较紧凑，分子键很牢，H的键能不能夺取Cl，所以很稳定。
三氯化硼和三氯化氮的中心原子采取的杂化类型为什么不同 你好，三氯化硼采用的是sp2杂化，三氯化氮采用的是不等性sp3杂化，前者是平面结构，后者是立体结构。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
原子轨道理论至于分子轨道理论要点有以下三点：第一，原子形成分子后，电子就不再局限于个别原子的原子轨道，而是从属于整个分子的分子轨道。所以分子轨道强调分子的整体性。
在三氯化氮和三氯化硼分子中，中心原子的配体数相同，但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型不同？ 三氯化氮：中心原子N的 价电子对数（5+3）/2=4 SP3杂化，应该是正四面体，但少一个配体，故为三角锥形；三氯化硼：中心原子B的 价电子对数（3+3）/2=3 SP2杂化，是平面三角形.
三氯化磷，三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型. 三氯化磷，价层对数为4，有一对孤对电子，不等性sp3杂化，四面体结构，和氨分子类似.三氯化硼，价层对数为3，没有孤对电子，平面三角结构，sp2杂化
杂化轨道的类型简介 杂化轨道的类型：2113一、sp杂化同一原子5261内由一个ns轨道4102和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后1653组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。二、sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。三、sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。甲烷分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。扩展资料：杂化轨道局限性：最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释甲烷四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了—只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，。
