离子方程式产生的条件 一、离子方程式书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。二、依据四原则：1、客观事实原则如2Fe+6H+2Fe3+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe+2H+Fe2+H2↑。2、质量守恒原则如Na+H20=Na+OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑。3、电荷守恒原则如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。4、定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4↓+H2O。
高中化学氢氧化钙在离子方程式书写中（做生成物和反应物）什么时候拆，什么时候不拆？ 若氢氧化钙是澄清溶液，是反应物，一定要拆，写离子形式.若氢氧化钙是悬浊液，是反应物，一定不拆，写化学式.若氢氧化钙是生成物，一定不拆，写化学式形式.
氢氧化钙在写离子方程式时什么时候可以拆？ 氢氧化钙为微溶物，氢氧化钙作反应物时，若是澄清石灰水，能电离，必须拆.若是石灰乳作为不溶物，不能拆.氢氧化钙作生成物时，常常看作是不溶物，不电离，不能拆.
化学，书写离子方程式：氢氧化钙作为生成物时要不要拆分？ 一般不能拆因为既然它是溶液中的离子反应那么反应发生条件就是产生不溶物包括沉淀气体微溶物弱电解质什么的如果就是生产氢氧化钙的反应那肯定不能拆因为它的存在形式是固体沉淀而不是钙离子实际是看物质的存在形式
下列物质在离子方程式中那些拆，那些不拆，拆的怎么拆，不拆的为什么不拆？ 氢氧化钙作为反应物它是可溶于水的，且是强电解质（能完全电离），故应该拆，作为生成物，它得看做是微溶的（把它当做是难溶的）所以不能拆.乙酸和过氧乙酸都是有机物，是弱电解质（不能完全电离），所以不能拆.一水合氨也是弱电解质，所以也不能拆.硫酸钡、亚硫酸氢钾、高氯酸都是强电解质，本应拆，但由于硫酸钡难溶，所以硫酸钡不能拆，后两个易容，故可拆.苯酚与乙酸情况相同，不再叙述.1，3-二甲苯是非电解质，一点都不能电离，虽然有氢，但由于和碳原子相连的是共价键，所以无法电离，当然也不可拆.本人今年高中毕业，化学成绩很突出.
化学离子方程式中，微溶的盐，如硫酸银，能不能写成离子形式 微溶性的盐在浓度小的时候还是可以溶解的，这时候可以拆开写。一般情况下，微溶物作为反应物在溶液中进行反应时，是以离子形式存在的，这个时候要拆开；但如果作为反应物反应是在浊液里进行时，就不能拆了。例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。另外，微溶物作为生成物的时候也是不拆的，因为大部分是从溶液中沉淀出来的。
氢氧化钙在书写离子方程式时拆不拆？ “微溶反应写离子，生成却写方程式”意思是：微溶物作反应物时，看作是可溶物，能电离，必须拆—氢氧化钙作反应物时，必须拆微溶物作生成物时，常常看作是不溶物，不电离，不能拆—如：K2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2KNO3 在.
氢氧化钙写离子方程式能拆么？ 看情况 所有可溶（包括微溶）于水的氢氧化物都视作强碱。氢氧化钙微溶于水，是强碱。至于离子方程式中能不能拆开写，要考虑反应物和生成物的状态。例如，只是少量Ca2+和OH-共存，不生成Ca(OH)2沉淀时，就不需要在生成物中写（事实上没发生复分解反应）；而生成沉淀时，需要写作Ca(OH)2↓。作为生成物，如果是澄清石灰水，需要拆开写；如果是固体氢氧化钙或石灰乳（悬浊液），参与反应的主要是固态，那么就不需要拆开来写。这种情况的典型的例子有：石灰乳吸收Cl2，固体氢氧化钙和铵盐反应。
