这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么？会不会包括电解池，电解NaCl？要每一个选项的分析.在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+ C．一段时间后铁钉上出现红色物质D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_ （1）发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，生成胶体，具有吸附性，可净化水；而酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；（3）由反应可知，1mol Fe3O4参加反应与4molCO参加反应转移电子相同，即转移4mol×（4-2）=8mol电子，有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是1.5mol×8=12mol，故答案为：12 mol．
这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么？会不会包括电解池，电解NaCl？要每一个选项的分析。 发生的是原电池反应，因为是NaCl溶液，是中性的，所以发生的是吸氧腐蚀，活泼金属Fe作负极，发生氧化反应2Fe-4e-=2Fe2+，Cu作正极发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故A选项错误，B选项正确，反应生成的Fe（OH）2在水中变成Fe（OH）3为红褐色物质，故C选项正确，若把铜丝换成每条，更活泼的金属变成了镁，把铁保护起来了，不会加快铁钉溶解，故D选项也错误。答案应该选AD
钢铁的吸氧腐蚀过程中有1mol电子发生转移，求过程中Fe（OH）3的物质的量是多少？ 阳极：2Fe-4e-=2Fe2+阴极：O2+4e-+2H+2OH-Fe+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有1mol电子转移，那么生成氢氧化铁0.5mol.
吸氧腐蚀为什么会发生？为什么是氧气的电子？不是氢离子得电子 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀对于铁合金：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-主要原因就是发生了氧化还原反应因为O2具有氧化性得到电子被还原为OH-（H+的氧化性很弱，氧化性比O2弱）Fe具有还原性失去电子被氧化通过空气中的H2O为介质发生吸氧腐蚀（氧化还原反应）祝你新年快乐
在不考虑吸氧腐蚀的情况下，为什么以铁和铜为正负极氯化钠溶液为电解质的原电池不发生反应？ 在不考虑吸氧腐蚀抄的情况下，铁和铜为正负极氯化钠溶液为电解质的原电池不发生反应，是因为缺少氧化剂，也就袭是得电子的物质。原电池讲穿了，其实就是氧化还原反应，不过。
