电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系：（1）式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质，如乙酸（即醋酸），在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下：CH3COOH→CH3COO－+H＋起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1－α)cα cα则（2）以式（1）代入上式得：（3）因此，只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc.将式（2）整理后还可得：（4）由上式可知，测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m，将∧mc对1/Λm作图可得一条直线，由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值.2．摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数，用G表示，单位S（西门子）.电导率则为电阻率的倒数，用k表示，单位为G·m-1.摩尔电导率的定义为：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距为1m的两个电极之间，这时所具有的电导称为摩尔电导。
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因
原发布者：FQ19900712实验11电导法测定醋酸电离平衡常数一、目的要求1．测定醋酸的电离平衡常数。2．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、原理醋酸在水溶液中呈下列平衡：HAc=c(1-α)H+Accα-cα式中c为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为：cα2Kc=1？α定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示图11-1浸入式电导池若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为：G=κA/l式中：κ为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。Lm与κ之间的关系为：-3Lm=10κ/c(11-1)式中Lm的单位是S·m·mol。κ的单位为S·m。的单位为mol·dm。c2-1-1-3弱电解质的电离度与摩尔电导的关系为：ΛmΛ∞α=m2）（11-Λ∞为无限稀溶液的摩尔电导，对于醋酸溶液：mcΛ2mΛ∞(Λ∞？Λm)Kc=mmΛ∞可由下式计算：mΛ∞（HAc）=λ∞(H+)+λ∞(Ac？)mmmλ∞(H+，T)=λ∞(H+，298.15K)[1+0.042(t？25°C)]mmλ∞(Ac？，T)=λ∞(Ac？，298.15K)[1+0.02(t？25°C)]mmλ∞(H+。
电导与弱电解质电离平衡常数实验过程中，不小心触动了电极，为什么会对最后的结果有影响 溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致.实验过程中不小心触动了电极后会影响电极附近溶液的浓度
实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：回首no莫泪实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”，。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。定义电导池系数 则 通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出Kcell。在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率，其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即 电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无e69da5e887aa7a686964616f31333433623766限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。即 式中ν+，ν-分别。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：475814848实验四电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1.学会用电导法测定醋酸的电离平衡常数；2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或电导率）等相关基本概念；3.掌握电桥e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333433623830法测量溶液电导的实验方法和技术。二、实验原理 根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质与强电解质不同，它在溶液中仅部分解离，离子和未解离的分子之间存在着动态平衡。如醋酸水溶液中，设c为醋酸的原始浓度，αc为解离度，其解离平衡为：式中电导率κ的单位是S·m-1，为测量的电导电极两极片间的间距，A为电极片的截面积，对于一个固定的电导池，l和A都是定值，故比值l/A为一常数，称为电池常数Kcell。所以有 κ=Kcell/R（6）根据以上关系，只要我们在指定温度下测得不同浓度下的电导率κ（用电导率仪）或溶液的电阻（用1000Hz交流电下的惠斯通电桥测），就可以计算出摩尔电导率∧m，再根据式（3），即可计算出解离常数K来。本实验我们采用测溶液电阻的方法，先用已知电导率的KCl标准溶液测出那个条件下的特征电阻值RS，算出Kcell；然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx，。
在同样温度，实验所得三个溶液的电离常数结果不同，是否是仅有实验误差造成的？ 亲，所用的醋酸浓度确保三次试验都是一致的？溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致.
电导法测定弱电解质的离解常数思考题
