为什么氦的电离能最高？ He。第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强。同主族元素，自上而下原子越来越容易失去电子。所以，最右上方的He最难失电子，第一电离能最大。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。电离能意义电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。第一电离能第一电离能(原子失去最外层的一个电子所需能量)数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。折叠表达式第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g)-e-→M+(g)(任何形态都一样)规律1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。第一电离能周期性变化表2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)。
氢原子的电离和跃迁的区别
处于基态的氢原子的电离能是多少ev？如何计算电离能？ 基态氢原子的电离能是 13.59844ev.H及类H元素 电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z为核电荷数，当z=7时，误差率-0.04％)
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量 氢原2113子中电子从n=3的激发态被电离出去，需5261要1.51ev能量。解：本题利4102用了基态氢原子能量最低的性质求解1653。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.所以：至少需要供给的能量是1.51ev。扩展资料：基态氢原子能量最低的原理：能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定。现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s；E2p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s，E5s。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道。
使氢原子中电子从N=3的状态电离，至少需要供给的能量是多少？(已知基态氢原子的电离能为13.6ev) 氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.所以：至少需要供给的能量是1.51ev
用光子和电子分别使氢原子在某一能级电离和跃迁各有什么区别 光子的能量必须等于激发后与激发前的氢原子能级差，也就是光子必须是某一特定频率.而电子只需要其能量大于氢原子能级差，激发后剩下的能量还是属于电子的.
氢原子处于n=2的激发态能量是E （1）要使处于n=2的氢原子电离，照射光光子的能量应能使电子从第2能级跃迁到无限远处，最小频率的电磁波的光子能量应为：hγ=0-E2得 γ=-E2h（2）设n=2的激发态能量是E3，由玻耳理论可知E3=49E2&nb.
用光子和电子分别使氢原子在某一能级电离和跃迁各有什么区别 跃迁就是核外电子所在的电子层不同了而电离是电子脱离了原子核的束缚跃迁释放或吸收的能量必须是能级差电离必须要大于最大能量
