三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造 （1）F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F，反应的方程式为3F2+4NH3 Cu.NF3+3NH4F，NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5？32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：3F2+4NH3 Cu.NF3+3NH4F；sp3杂化；三角锥形；（2）由于非金属性N，则HF更稳定，故答案为：；（3）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等，故答案为：N2O或CO2；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×18+6×12=4个，F-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF2，故答案为：CaF2；（5）晶胞平均含有4个Ca2+，8个F-，质量为312NAg，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是312aNAcm3，故答案为：312aNA．
甲烷的密度为多少？ 甲烷 甲烷分子式CH4。最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花。
）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F （1）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5？32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；（2）由于非金属性N＜F，则HF更稳定，故答案为：；（3）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2（或CS2、N2O等，故答案为：CO2（或CS2、N2O等）；（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为CuCl2+4NH3？H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O，故答案为：CuCl2+4NH3？H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O；（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×18+6×12=4个，F-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF2，故答案为：CaF2．
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它也参与杂化，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
三氟化氮的偶极矩远小于氨气的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者，如何解释这一矛盾现象？ F的电负性大，在NF3中，F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致，总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中，N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致，总的效果使分子偶极矩增大。所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩
甲烷对人体有什么伤害？ 甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。甲烷毒性：急性中毒，甲烷毒性甚低，接触高浓度甲烷时引起的“甲烷中毒”，实际上是因空气氧含量相对降低造成的缺氧窒息。允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。扩展资料美国斯坦福大学一项新研究称，将温室气体甲烷转化为二氧化碳（CO2），可作为达成该目标的有效补充手段。研究人员20日在《自然·可持续性》杂志上发表论文指出，将一种温室气体转化为另一种温室气体，这种方案看似违反常理，但却很有效，且有利可图。甲烷是一种比CO2更活跃的温室气体，其对气候变暖的影响高出CO2许多倍。人类活动是大气甲烷浓度升高的主要原因。2018年，大气中甲烷的浓度达到了工业化前水平的2.5倍，其中约60%是由人类活动产生的，这些排放很难消除。参考资料来源：人民网-甲烷转化为CO2或有利于控制气候变化参考资料来源：-甲烷
怎么判断有机化学中孤对电子对还有杂化类型
家里的煤气有毒吗？ 1：如果确认是煤气，那肯定是有毒2：如果是天然气，那么就没有3：煤气的主要成分是(CH4)并不是真正的煤气(CO)CH4 甲烷气，是无色无味的气体 它也是无毒的 人吸进肺里后并不会像CO那样跟血红蛋白结合使组织缺氧 那为什么 家里的甲烷气体泄露后会使人中毒，而导致死亡？
