写出下列燃烧热的热化学方程式．
完全燃烧的热化学方程式是生成液态水还是气态水 完全燃烧肯定是生成水，具体是生成液体水，还是气态水，关键在于反应后的温度是高于100度，还是低于100度。如果高于100度，肯定是气态的。
写出下列反应的热化学方程式． （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；H=-534kJ？mol-1由盖斯定律，②。
（6分）写出下列热化学方程式 (1)C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1.(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=92kJ·mol－1.
化学反应热计算 设一下不就出来了么.甲烷x mol，CO y mol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳△H＝-566.那么1mol CO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283y=262.9 ①50gCaCO3么0.5mol咯，所以碳元素也是0.5mol咯.碳元素是二氧化碳来的，而二氧化碳里面的碳是CO，CH4来的.所以x+y=0.5 ②①②联立解一下x=0.2，y=0.3体积比就是物质的量比=2/3
氢气燃烧热的化学方程式怎么写？ 必须是1mol氢气，生成液态水.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH＝Q kJ·mol－1题目给了燃烧热的值，就用题目给的.
燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
电解水热化学方程式，和氢气完全燃烧热化学方程式，请注明吸收和放出的能量数。 氢气完全燃烧2113热化学方5261程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△h=-286X2 KJ/MOL电解水热4102化学方1653程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△h=(286-77.4)X2KJ/MOL
