酸碱盐的化学性质及相应化学方程式 1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性 盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越。
帮忙比较氢硫酸、次氯酸、硅酸、铝酸、氢氰酸的酸性。 氢硫酸>；次氯酸>；氢氰酸>；硅酸>；铝酸楼主请放心，保证正确！
什么是“几元酸”？ 通过电2113离的氢离子个数来判断，即有几个氢离子电5261离就是几元酸。无4102机酸，看水中电离的情1653况，如果是自身电离，那么有几个羟基就是几元酸。一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子。例如，无机酸(矿酸)：三大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO4)中强酸：磷酸(H3PO4)、亚硫酸。酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，与碱相对。酸碱离子理论是阿累尼乌其斯(Arrhenius)根据他的电离学说提出来的。
含氧酸和无氧酸分别是什么 含氧酸和无氧酸分别是酸根阴离子中是否含有氧元素。含氧酸种类繁多，有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等。含氧酸：H2SO4 HNO3 H3PO4等。命名：一般命名为某酸如H2SO4硫酸 H3PO4磷酸在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次。其中最常见的酸定名为（正）某酸，比它氧原子数多的冠以高字，比它少的冠以亚字，更少的冠以次字。如 HClO4高氯酸、HClO3氯酸、HClO2亚氯酸或HClO次氯酸原酸含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，成为原酸。命名为原某酸。比如：H4SiO4原硅酸偏酸正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。例如：H2SiO3（偏）硅酸焦酸（重酸）由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸，也有称重酸。如：2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸）2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重铬酸）无氧酸：HCl H2S HBr HF等常见无氧酸大全A氢氟酸HF氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性。无色透明有刺激性臭味的液体B氢氯酸（盐酸）HCl盐酸，也称氢氯酸(Chlorohydric acid)，化学式HCl，是氯化氢的。
HClO3是强酸还是弱酸
这些物质读什么？
同种条件下氯化铵和醋酸水溶液的PH哪个更大？ 水解呈酸性的盐这一项应当去掉，这是个不定值。醋酸的PH更低。以下是同浓度下酸性溶液的PH从小到大排序：硫氰化氢<；草酸<；亚硫酸<；硫酸铁<；硫酸氢钠<；磷酸<；硫酸铝<；氢氟酸<；亚硝酸。
