配制高锰酸钾标准溶液为什么要煮沸？放置一周后过滤，能否用滤纸过滤？ 因为KMnO？试剂中常含有少量MnO？和其它杂质，而蒸馏水中常含有微量还原性物质，它们能慢慢地使KMnO？还原为MnO(OH)？沉淀，容易阻塞滤纸。因此，配制KMnO？标准溶液时，要将KMnO？溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃砂芯漏斗过滤，滤去MnO？和MnO(OH)？沉淀后保存棕色瓶中，然后进行标定，始能得到基本稳定不易变化的标准溶液。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。扩展资料：由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。通过Mn离子和二氧化铅（PbO？）或铋酸钠（NaBiO？）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或。
盐酸和二氧化锰反应.求解 4HCI+MnO2=MnCL2+CL2+2H2OMnO2是氧化剂 HCI是还原剂因为氧化剂 发生氧化反应 被还原 生成还原产物还原剂 发生还原反应 被氧化 生成氧化产物所以HCI被氧化 MnO2被还原因为反应中 MnO2转变为Mncl2 化合价 由+4价 变为+2价 得到电子 是氧化剂而HCI中的 CL 由-1价变为 CL2 0价 是电子 是还原剂
飞猛氧有什么用途 高锰酸钾的俗名叫飞猛氧，其用途：高锰酸钾用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所。
高锰酸钾与亚硫酸钠的反应方程式 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应 。
乙二酸为什么会使酸性高锰酸钾褪色？ 乙二酸结构中，两个羧基直接相连，由于羧基都是吸电子基，使得分子中C—C之间电子云密度降低，电子云重合度小，键能小，易断裂。断裂后得到两个羧基（含有一个单电子），。
高锰酸钾有什么化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO？和酸酐Mn？O？，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。高锰酸钾遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。扩展资料：高锰酸钾的用途：一、在医学上的用处。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强。洗胃：在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。二、在工业、生活上。
盐酸和高锰酸钾的反应 答：这个主要是看谁过量。浓盐酸情况下是盐酸过量，那么就会反应成MnCl2，而KMnO4消耗完。如果盐酸浓度低，那么KMnO4过量，它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀：2。
高锰酸钾与锰酸钾的区别 1、化学式不同：锰酸钾化学式是K2MnO4，而高锰酸钾的化学式是KMnO4。2、氧化性不同：高锰酸钾的氧化性强于锰酸钾 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，。
高锰酸钾与二价铁反应的反应方程式是什么？ 反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化—KMnO4+Fe2+Fe3+K2MnO4KMnO4+3Fe2+2H2O=3Fe3+K+MnO2+4OH-KMnO4+Fe2+8H+Fe3+Mn6+K+4H2OKMnO4+3Fe2+8H+3Fe3+M。
二氧化锰和盐酸的氧化还原反应 失电子被氧化，做还原剂得电子被还原，做氧化剂Cl-失电子被氧化，作还原剂。
