我搞不懂什么是立方体内的四面体空隙，也不知道怎样求晶体的配位数. 画出一个立方体，每个顶点和每个面心都有一个Y离子存在，每条棱的中点都有一个O离子存在.这样画出四个立方体.四个立方体的四个公共面的面心Y离子和公共棱的两个端点，就构成一个正八面体，O离子就位于重心，与周围六个Y原子距离最近且相等，所以配位数为6.面心Y离子配位数为4，顶点Y离子配位数为6
某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO 4 +），已知其中氧元素显？2价 因为四氧化铱离子带1个单位的正电荷，所以正负化合价的和要等于1。
复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，成功制备出了四氧化铱正离子 1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）×4=1，则x=9价．故选：D．
四氧化铱阳离子（IrO 化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价．其中氧元素显-2价，设其中铱元素的化合价为x，则x+（-2）×4=1，解得x=9．故选：D．
铱的性质 铱：原子序数77，原子量192.22，元素名来源于拉丁文，原意是“彩虹”。体积弹性模量：GPa 320。原子化焓：kJ/mol@25℃ 628。热容：J/（mol·K）25.10。导热系数：W/（m·K）147。导电性：10^6/(cm·Ω）0.197。熔化热：(千焦/摩尔)26.10。汽化热：（千焦/摩尔）604.0。扩展资料铱于1803年在铂的不溶杂质中被发现。主要发现者史密森·特南特（Smithson Tennant），将其命名为铱，其名源自虹神（Iris），因其有许多不同颜色的盐类。一种稀有元素，在地球的地壳上年产量和消费量为三吨。铱191和铱193是仅有的两个天然同位素，也是仅有的两个稳定同位素，铱193较铱191丰富。铱的化学性质很稳定。是最耐腐蚀的金属，铱对酸的化学稳定性极高，不溶于酸，只有海绵状的铱才会缓慢地溶于热王水中，如果是致密状态的铱，即使是沸腾的王水，也不能腐蚀。但是，在高温加压的密闭反应釜中，铱在250°C以上的王水中受到明显腐蚀；由20份浓盐酸与1份浓硝酸配置的混酸，在上述温度与压力下，对铱的腐蚀性是王水的20倍左右，因此在化学分析中常用来做消解金属铱的试剂。铱在350°C的熔融氢氧化钠中（未通入空气）极其耐腐蚀，腐蚀率小于0.005mm/年(约3.5mdd)，但400°C以上的熔融。
二氧化铱的化学性质及制备 二氧化铱中铱为+4价，是最稳定的铱的氧化物。二氧化铱在1100℃分解。铱粉在空气中或氧气中加热至1000℃生成二氧化铱。也可向含有[IrCl6]2-的热溶液中加碱，当棕色恰好变成蓝色时，将蓝色沉淀在真空中干燥成蓝色粉末，得到Ir(OH)4，即IrO？·2H？O，在氮气中加热至350℃脱水成黑色的IrO？.IrO？·2H？O（Ir(OH)4）不溶于碱，能溶于盐酸生成[IrCl6]2-；在氢溴酸中生成[IrCl6]2-.
某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显？2价，由此可。 A
2014年全球十大化学研究成果之一是复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学。 D
