蒙乃尔合金有什么用途？ 蒙乃尔合金又称镍2113合金，是一种以金属镍为基体5261 添加铜、铁、4102锰等其它元素而成1653的合金。蒙乃尔合金耐腐蚀性好，呈银白色，适合作边丝材料。用途蒙乃尔400合金的组织为高强度的单相固溶体，单相奥氏体组织[2]，它是一种用量最大、用途最广、综合性能极佳的耐蚀合金。此合金在氢氟酸和氟气介质中具有优异的耐蚀性，对热浓碱液也有优良的耐蚀性。同时还耐中性溶液、水、海水、大气、有机化合物等的腐蚀。该合金的一个重要特征是一般不产生应力腐蚀裂纹，切削性能良好。该合金主要用于阀杆、泵轴和叶轮、输送器刮刀、油井钻环、弹性部件、阀垫等。耐蚀性能该合金在氟气、盐酸、硫酸、氢氟酸以及它们的派生物中有极优秀的耐蚀性。酸介质：M400在浓度小于85%的硫酸中都是耐蚀的。M400是可耐氢氟酸中为数极少的重要材料之一。水腐蚀：M400合金在多数水腐蚀情况下，不仅耐蚀性极佳，而且孔蚀、应力腐蚀等也很少发现，腐蚀速度小于0.025mm/a高温腐蚀：M400在空气中连续工作的最高温度一般在600℃左右，在高温蒸汽中，腐蚀速度小于0.026mm/a。氨：由于蒙乃尔400合金镍含量高，故可耐585℃以下无水氨和氨化条件下的腐蚀。一般固溶态的蒙乃尔K500耐蚀性与蒙乃尔。
锂的性质是什么？ 锂，是一种化学元素，是金属活动性较强的金属（金属性最强的金属是铯），它的化学符号是Li，它的原子序数是3，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。锂是所有金属中最轻的。因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。虽然锂的氢标电势是最负的，已经达到-3.045，但由于氢氧化锂溶解度不大而且锂与水反应时放热不能使锂融化，所以锂与水反应还不如钠剧烈，反应在进行一段时间后，锂表面的氮氧化物膜被溶解，从而使反应更加剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，产生氢化锂，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗。如果将锂丢进浓硫酸，那么它将在硫酸上快速浮动，燃烧并爆炸。如果将锂和氯酸钾混合（震荡或研磨），它也有可能发生爆炸式的反应。锂在空气中燃烧锂的一些反应的化学反应方程式叙述如下：4 Li+O2=2 Li2O（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）6 Li+N2=2 Li3N（反应条件：自发反应，。
卤化物中氯化物的熔点、沸点表现出哪些规律？ 第一主族金属所形成的卤化物。随着离子键的加强。从上到下。卤化物的熔点和沸点逐步升高。
过氧化钠与盐酸反应方程式是什么？ 过氧化钠2113和盐酸的反应实质上是过5261氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后4102再和酸进行反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O总方程式可以1653写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。扩展资料1、过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：Na2O2+2 NO=2NaNO2Na2O2+2 NO2=2NaNO32、过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠。反应方程式：2 Na2O2+2 SO2=2 Na2SO3+O2，2 Na2SO3+O2=2 Na2SO4所以 Na2O2+SO2=Na2SO4参考资料：—过氧化钠
请回答下列问题： （1）CH2=CH-CH2Br的名称为_________。 （。 ？ 3-溴丙烯？ 加成反应？ ？ B？ ？ 8？
化学概念 、化学变化：生成了其它物2113质的变化2、物5261理变化：没4102有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学1653变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子。
钛合金的优缺点是什么？ 一、优点1、强度高，钛合2113金的密度一5261般在4.51g/立方厘米左右，仅为4102钢的60%，纯钛的密度才接近1653普通钢的密度，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。2、热强度高，使用温度比铝合金高几，在中等温度下仍能保持所要求的强度，可在450～500℃的温度下长期工作这两类钛合金在150℃～500℃范围内仍有很高的比强度，而铝合金在150℃时比强度明显下降。钛合金的工作温度可达500℃，铝合金则在200℃以下。3、抗蚀性好，钛合金在潮湿的大气和海水介质中工作，其抗蚀性远优于不锈钢；对点蚀、酸蚀、应力腐蚀的抵抗力特别强；对碱、氯化物、氯的有机物品、硝酸、硫酸等有优良的抗腐蚀能力。但钛对具有还原性氧及铬盐介质的抗蚀性差。4、低温性能好，钛合金在低温和超低温下，仍能保持其力学性能。低温性能好，间隙元素极低的钛合金，如TA7，在-253℃下还能保持一定的塑性。因此，钛合金也是一种重要的低温结构材料。5、化学活性大，钛的化学活性大，与大气中O、N、H、CO、CO2、水蒸气、氨气等产生强烈的化学反应。6、导热弹性小，钛的导热系数λ=15.24W/（m.K）约为镍的1/4，铁的1/5，铝的1/14，而各种钛合金的导热系数比钛的导热系数约下降50%。二、。
金属冶炼的步骤有哪些？金属冶炼一般有以下三个步骤：1、第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；2、第二步是冶炼，利用氧化还原反应的原理，在一定条件。
下列氯化物中，熔点 沸点最低的一种是（） C相对分子质量镁最低，A B中要断开A有3个化学键B是2个，要断开A的化学键自然要比断开B的难，则需要更多的能量，所以排除A.再看相对分子质量，镁最小好多年没玩化学了 都忘记得差不多了 仅作参考~
