硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO A．由Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，可知Fe（OH）3易生成沉淀，可加入MnCO3，起到调节溶液pH的作用，可除去Fe3+，故A正确；B．Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当Fe3+已除尽时，c（OH-）=34.0×10-381×10-5mol/L=1.58×10-11mol/L，pH≈3.7，故B正确；C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)=6.3×10-364.65×10-14=1.35×10-22，故C错误；D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2与MnCO3性质相似，都可与氢离子反应生成二氧化碳和水，不引入新杂质，可代替，故D正确．故选C．
高纯MnCO
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO （1）反应①的平衡常数表达式K1=c2(CO2)c(O2)，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为：①为方程②的系扩大2倍后与③之和所以K1=K22×K3，故答案为：c2(CO2)c(O2)；K1=K22×K3；（2）反应③在低温下能，只有△H<；0，△G<；0反应自发，故答案为：；（3）由图2分析，在350℃左右碳酸锰转化率比较高，由图3可知水分含量的30%左右碳酸锰转化率比较高（或20%-40%都正确），对反应2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡逆向转化率变小，所以图为（在原实线下即可），故答案为：350℃；30%；（4）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，电极反应为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，产生大量的氢离子，电解后溶液的pH将减小，故答案为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；减小．
二氧化锰的制备方法 2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O Fe2(SO4)3+6H2O=3H2SO4+2Fe(OH)3↓ MnSO4+2H2O=电解=MnO2↓+H2SO4+H2↑ 氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，。
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：①2MnCO3+O2═2Mn （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_，电解后溶液的pH将_（填“增大”、“减小“或不变“）． （1）反应①的平衡常数表达式K1=。
高锰酸钾（KMnO 菱锰矿用稀酸酸浸，MnCO3、SiO2、FeCO3、Al2O3与硫酸反应，产生二氧化碳，可以循环利用，SiO2不与硫酸反应，过滤得到SiO2沉淀，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝及剩余的硫酸，向滤液中加入二氧化锰，将亚铁离子.
用菱锰矿（主要含MnCO 菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，；向滤液中加入过量MnO2，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为二价锰离子，调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝固体，对硫酸锰溶液进行浓缩、冷切结晶、过滤、洗涤干燥得到产品，（1）菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，滤渣的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（2）锰元素化合价由+4价降低到+2价，铁元素由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，配平反应为MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O；（3）选用Cl2作为氧化剂会最后的溶液中引入氯离子，使制得的产品不纯，而MnO2不会引入Cl-，使制得的MnSO4？H2O产品更纯净，故答案为：不会引入Cl-，使制得的MnSO4？H2O产品更纯净；（4）调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，根据表格可知二价锰离子开始沉淀的pH=7.6，铝离子开始沉淀的pH=4.7，故4.7≤a，故答案为：4.7≤a；（5）设含有硫酸锰的物质的量为z，根据方程式3Mn2+。
碳酸锰（MnCO （1）小（2）MnO 2+2Fe 2+4H+Mn 2+2Fe 3+2H 2 O（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化物沉淀（4）使MnCO 3 沉淀完全；MnCO 3 沉淀量少，NH 4 HCO 3 与酸反应（或MnCO 3、NH.
