二氧化锰的制备方法 主要取自天然矿物软锰2113矿。普遍5261采用高温硫酸锰溶液电解4102法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。1653硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应直接氧化制得。硫酸锰将菱锰矿粉与硫酸按质量比值1：1.8～1：2.0混合进行反应，生成硫酸锰，正常情况下使用电解槽的循环酸，并补充部分硫酸，待pH=4时，加入少量二氧化锰粉，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至pH近中性，加人硫化钡饱和溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀，经过滤配制成电解液组成：MnSO4=120±20 g/L、H2SO4=30±10 g/L，在温度93±5℃，槽电压2～3 V下，通常经20～30天电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氢钠中和至pH=5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2OFe2(SO4)3+6H2O=3H2SO4+2Fe。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学反应文字表达式 过氧化氢→二氧化锰 水+氧气(二氧化锰写在箭头上方）
①催化剂②物理性质③化学性质④分解
某同学想 试题答案：（1）①∵氧气能助燃，看到带火星的木条复燃，故答案为：复燃②∵看到带火星的木条复燃，肯定有氧气放出．故答案为：有氧气放出故答案为：③复燃；④有氧气放出；⑤复燃；⑥有氧气放出；⑦不复燃；⑧无氧气放出（2）②通过实验比较，可知过氧化氢溶液常温下较稳定，故答案为：常温下过氧化氢溶液不分解．③通过实验比较，可知MnO2的催化作用，故答案为：在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2．（3）MnO2可反应使过氧化氢分解出氧气，在化学反应中MnO2的性质不变，而MnO2本身不放出氧气MnO2在反应前后质量不变．
初三二氧化锰制氧实验报告怎么写？ MnO2作催化剂，制取氧气.(1)实验室制氧气 原理2H2O2=2H2O+O2↑〔最好：简便、节能(不需加热)〕△2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2 2KClO3=2KCl+3O2↑(2)气体制取与收集装置的选择 甲乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体加热制气体 用过氧化氢制氧气选乙装置：液体不加热制气体(3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查-检查装置的气密性 装-装药品 定-把试管固定到铁架台上 点-点燃酒精灯加热(先预热)收-收集气体 离-把导气管从水槽中取出 熄-熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例)a.步骤：查-装-收 查-检查装置的气密性(用夹子把导管夹上，然后往长颈漏斗中加水，。
由二氧化锰制备碳酸锰的实验报告
过氧化氢→（二氧化锰） 水+氧气 过氧化氢→（加热） 水+氧气 【（）内的字是箭头上面的】这两个化学方程 影响反应速率的条件探究温度和催化剂对反应速率的影响烧杯 热水 试管 双氧水 二氧化锰去取少量双氧水加入三个试管中一号只有双氧水二号置于称有热水的烧杯三好加入二氧化锰将带火星的木条置于试管口一号几乎没有反应二号木条复燃三号复燃结论，提高温度和加入催化剂均可提高化学反应速率ps：如果改成收集氧气更好
