原电池为什么维持溶液电中性 原电池中为什么要保持溶液的电中性？

原电池中为什么要保持溶液的电中性如果在导线上安上用电器则会消耗电子，那么水中的氢离子为什么不显电性 原电池中为什么要保持溶液的电中性 前提： 拿锌铜原电池举例.若没有盐桥来中和正负离子 则负极由於Zn2+进入溶液，正极H+失去电子，导致正极负电荷增多，同性相斥，电子就很难再来到正极.电子无法来到正极，那麼负极的Zn就。原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性？ 首先我觉得这个问题有点问题；原电池工作原理：阴阳极材料物质有电势差，阳极（负极）物质失电子，阴极（正极）物质得电子，外部的电子流动以电线为载体，内部的电子流动则靠电解质溶液中阴阳离子相互运动（阳离子向阴极运动/正极，阴离子向阳极运动/负极)完成；但是阴阳离子运动的速率不同，形成液接电势，降低了原电池的输出电压；为降低液接电势，选用阴阳离子运动速率相近的离子，盐桥就起这个作用。为什么原电池中的溶液要显电中性（注意不是酸碱中性。） 难道带电就不能反应了吗？ 不是在这里显中性.是任何一个溶液都是电中性的.注意是任何一个溶液都是电中性.原电池中为什么要保持溶液的电中性？ 非常好的问题！也感觉很难解释~个人认为任何大体积溶液宏观上都一定是电中性的。原电池中，为了形成电流，必须在正负极同时发生等摩尔电量的半反应，从而使得正负极同时产生或消耗等电量的离子，从而保证溶液成电中性。

#电解质溶液#电子#原电池