实验室里用二氧化锰与浓盐酸来制取适量的氯气 理论上需要参加反应的二氧化锰多少克 (1)m(MnO2)=87*11.2/22.4=43.5g(2)c(HCl)>；0.5*2/0.2=5mol/L(3)m(HCl)=0.5*2*36.5=36.5g
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图： （1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2+H 2 O？H+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C1 2 在水中的溶解；故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C1 2 在水中的溶解；②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O；故答案为：MnO 2+4HCl△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O．
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为______．（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： （1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，故答案为：C D A B H G；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、。
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。 （14分）（1）MnO 2+4H+2Cl－Mn 2+Cl 2↑+2H 2 O（2分）（2）2MnO 4－+16H+10Cl－=2Mn 2+5Cl 2↑+8H 2 O（2分）（3）4HCl+O 2 2Cl 2↑+2H 2 O（4）①A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O0.01 mol②5试题分析：（1）、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2；（2）、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为10；（3）、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数均为4；（4）、①完全沉淀之前反应式为A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+、Mg 2+2NH 3？H 2 O=Mg(OH)2↓+2NH 4+；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH－)=n(NaOH)=c？V=1mol/L×0.01L=0.01mol，则n[Al(OH)3]=0.01mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n(AlCl 3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，沉淀之前消耗的n(NH 3？H 2 O)=0.03mol；由于n=cV。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图： （1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有。
实验室实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气很急的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1.根据化学计量数来看，生成0.56L氯气，即0.025mol，所以消耗的氯化氢是0.025*4=0.1mol2.被氧化的氯化氢根据原子个数守恒，氯气有0.025mol，就有2*0.025=0.05mol氯离子被氧化所以被氧化的氯化氢是0.05mol
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案.
