由于水分子含氢键因此比硫化氢稳定的说法对吗？ 不对，氢键是分子间作用力，而比较稳定应该看化学键。水分子比硫化氢稳定是因为氢氧键比氢硫键键能大的多。
水比硫化氢稳定的根本原因是什么？氢化物的稳定性如何比较？ 水比硫化氢稳定的根本原因是氢氧键的键能比氢硫键的键能大，键能越大，原子间结合越牢固，分子也就越稳定；氢化物的稳定性的比较：与氢结合的元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定。
为什么生命起源一定要有水，不能存在一种外星文明是以液态乙醇什么的为生命之源的吗？ 科学家们（生物学家，化学家，天文学家和天体生物学家）并没有坚持生命一定需要水，题主太小看他们的想象…
水遇冷变成冰，为什么体积会变大？ 水结成冰以后，冰浮在水上，这说明水的固体比液体要轻，这实在是一个特例。这是因为水分子之间存在“氢键”。【冰晶体的空间网状结构，通过“氢键”结合成了类似钻石的结构。“氢键”究竟是什么玩意呢？竟然如此奇妙？我们知道水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合在一起。氧原子大，电负性强，而氢原子小，在共价键这场拔河比赛中，弱小一方的氢原子的电子云就不可避免的被“拖”向氧原子，表现为氧原子稍带负电，而氢原子稍带正电，简直像一个“电子云衣服”脱了一半的“半裸”质子。这个带正电的“半裸”质子特别容易被另一个水分子里的带负电氧原子里的孤对电子吸引，形成较强的分子间作用力，这就是“氢键”！【水分子里，大哥氧原子拼命的拖拽氢原子的电子云。氢键当然不止存在于水中，只要有电负性稍强的、带孤对电子的元素，如氮、氧、氟、氯等，跟氢形成极性键，容易将氢的电子云拖过去，就可以形成氢键。比如氢氟酸、氨水、盐酸里，甚至更复杂的有机分子里，都存在着氢键。【氨水中也存在氢键，因此氨在水中的溶解度超级大。由于水中存在这么多分子间的“氢键”，所以水的宏观表现和其他很多物质明显反常。比如水比硫化氢的沸点高，那是因为水中有很多的氢。
下列说法正确的是（ ）
那个。。氢键，什么分子之间作用力，什么的怎么看啊。。。。。什么水比硫化氢气体稳定。。。 氢键和分子间作用力不是一个级别的力，相比分子间作用力，氢键的力要小得多。至于水比H2S稳定，这个可以通过电负性来比较，同时H2O中存在氢键，说以H2O比H2S稳定。求采纳。不懂可以追问
为什么冰的密度比水小？ 水结成冰以后，冰浮在水上，这说明水的固体比液体要轻，这实在是一个特例。这是因为水分子之间存在“氢键”。【冰晶体的空间网状结构，通过“氢键”结合成了类似钻石的结构。“氢键”究竟是什么玩意呢？竟然如此奇妙？我们知道水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合在一起。氧原子大，电负性强，而氢原子小，在共价键这场拔河比赛中，弱小一方的氢原子的电子云就不可避免的被“拖”向氧原子，表现为氧原子稍带负电，而氢原子稍带正电，简直像一个“电子云衣服”脱了一半的“半裸”质子。这个带正电的“半裸”质子特别容易被另一个水分子里的带负电氧原子里的孤对电子吸引，形成较强的分子间作用力，这就是“氢键”！【水分子里，大哥氧原子拼命的拖拽氢原子的电子云。氢键当然不止存在于水中，只要有电负性稍强的、带孤对电子的元素，如氮、氧、氟、氯等，跟氢形成极性键，容易将氢的电子云拖过去，就可以形成氢键。比如氢氟酸、氨水、盐酸里，甚至更复杂的有机分子里，都存在着氢键。【氨水中也存在氢键，因此氨在水中的溶解度超级大。由于水中存在这么多分子间的“氢键”，所以水的宏观表现和其他很多物质明显反常。比如水比硫化氢的沸点高，那是因为水中有很多的氢。
A．水的沸点比硫化氢的沸点高 A、水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，与氢键有关，故A不选；B、氨分子易溶于水，是因为氨分子与水分子之间能形成氢键，与氢键有关，故B不.
