amol二氧化铅加热分解收集产生的氧气，向加热后固体加足量浓盐酸收集产生氯气，加热后固体中（接问题补充 (1)方程式：2PbO2=2PbO+O22 1ax c2/ax=1/cc=ax/24HCl+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O1 1a(1-x)e1/a(1-x)=1/ee=a(1-x)c+e=y所以抄ax/2+a(1-x)=yy=a-ax/2(2)c：e=5：3(ax/2)：a(1-x)=5：3x=10/13所以剩余固体中含有的物质袭为zd PbO2 和 PbO其物质量比为 n(PbO2)：n(PbO)=(1-10/13)：(10/13)=3：10
求助：热分解法和电沉积法制备二氧化铅电极有何不同 热分解法和电沉积法制备二氧化铅电极有何不同我用热分解法和电沉积法制备了量种二氧化铅电极，结果在硫酸溶液中作循环伏安测试时，硫酸铅氧化成二氧化铅的峰发生了偏移。
2014新课标2卷化学27题第（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品 失去的重量（质量）其实就是减少的氧元素质量，氧元素变成了氧气，方程式是根据化学方程式来的。
过氧化氢相关的化学方程式 过氧化氢是非常强的氧化剂1、氧化性：H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OH2O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+SO2=H2SO4注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.2、还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2OH2O2+Cl2=2HCl+O2注：H2O2的氧化产物为O23、不稳定性过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2H2O2=Δ=2H2O+O2↑4、电解反应电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气.分步反应化学方程式：一、3H2O2=电解=3H2O+O3↑二、2H2O=电解=2H2↑+O2↑总反应化学方程式为：6H2O2=电解=6H2↑+2O3↑+3O2↑注：首次生成的臭氧颜色为橙黄.5、分解反应2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑更详细的请看：过氧化氢
二氧化铅受热分解过程和方程式是什么啊？ 我在寒假通过试验，发现了以下能够催化过氧化氢分解的物质：金属铂(Pt)活性炭(C)铬酸钾(K2CrO4)重铬酸钾(K2Cr2O7)三氧化铬(CrO3)氧化铜(CuO)二氧化锰(MnO2)氢氧化钠(NaOH)一氧化铅(PbO)四氧化三铅(Pb3O4)其中一氧化铅(PbO)和四氧化三铅(Pb3O4)作30%（9.7mol/L）双氧水分解的催化剂时，反应非常剧烈，几乎到了爆炸的程度。最好在使用它们时用5%以下的双氧水，保证气流的稳定，即使这样，反应速率依然很快。装置最好是蒸馏烧瓶。请在实验时注意安全！（以上是我的研究成果）
二氧化铅随温度升高逐步分解为三氧化二铅，四氧化三铅，氧化铅.若加热分解后所得固体全为四氧化三铅，将a 3PbO2=Pb3O4+O23 1a xx=a/3 mol即氧气a/3 mol
（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO （1）a点残余固体质量分数为96.66%，则残余固体质量为478g×99.66%，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为478g÷239g/mol=2mol，残留固体中O元素质量为478g×99.66%-2mol×207g/mol=48g，则O原子物质的量为48g÷16g/mol=3，Pb、O原子数目之比为2：3，故a点化学式为Pb2O3，相当于PbO2、PbO按物质的量1：1混合，由题目信息可知，Pb2O3与硝酸反应生成PbO2、Pb（NO3）2与水，反应方程式为：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O；（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液，说明生成碘单质，PbO2被还原生成醋酸铅，还生醋酸钾与水，反应方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2具有强氧化性，可以将盐酸中氯离子氧化为氯气，同时生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O，酸性条件下Na2S2O3会反应得到S、SO2，反应方程式为：Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③采取过滤方法分离出。
二氧化铅在加热条件下可以和铝粉反应？ 根据惰性电子对原理，四价的铅没二价的铅稳定，故二氧化铅有较强氧化性，而在加热条件下，氧化下更强.铝粉则有较大表面积，有较强还原性.二者混合，应生成氧化亚铅，氧化铝.氧化铝可以和浓盐酸反应.
amol二氧化铅加热分解收集产生的氧气，向加热后固体加足量浓盐酸收集产生氯气，加热后固体中（接问题补充
二氧化铅随温度升高逐步分解为三氧化二铅，四氧化三铅，氧化铅.若加热分解后所得固体全为四氧化三铅，将a摩尔二氧化铅加热分解，则放出氧气多少升（标况下）？
