【化学--选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制 （1）SiO2和焦炭反应生成碳化硅和CO，化学方程式为：SiO2+2C═SiC+2CO；依据原子守恒可确定另外一种生成物为HCl，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成氮化硅的化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl，故答案为：SiO2+2C═SiC+2CO；3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl；（2）基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，基态Si原子的价电子排布图为，同主族自下而上电负性逐渐增大，因此电负性：C＞Si，故答案为：；C；（3）CO含有的化学键为极性共价键，二氧化碳为直线型结构，C采用sp杂化，180°，SiF4中心原子Si的价电子对数为4，因此为空间构型为正四面体结构，故答案为：极性共价键；sp；180°；正四面体；（4）晶体硅中最小的为六元环，含有6个原子，SiC与硅晶体相似，因此也含有6个原子，两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si-Si键长大于Si-C键长，Si-Si键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅，故答案为：6；SiC；两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si-Si键长大于Si-C键长，Si-Si键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅；（5）一个晶胞中含有的铁原子数目为：8×18+1×1=2，质量为56×2N Ag，由密度公式可知晶胞的体积V=112d？NAcm3，晶胞的边长为：3112d？NA，因此铁原子的半径=。
一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的 1mol石墨2113中含有1.5mol共价键。在石墨晶体中，一个5261碳原4102子连接三个共价键，而每个共价键被两1653个碳原子共用，所以，每个碳原子对应1.5个共价键，所以，1mol石墨中含有1.5mol共价键，即共价键数为1.5NA。在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应2个共价键，所以，1mol金刚石中含有2mol共价键，即共价键数为2NA。扩展资料：设中心原子为A，其余n个配位原子均用B表示，m对孤对电子用E表示，则该物质可表示为ABnEm。令z=n+m，B和E都用Y表示，则该物质可表示为AYz，这里的Y就表示中心原子的价电子层中的电子对，z就表示中心原子的价电子层中的电子对数。我们可根据如下公式推测分子构型：n由化学式即可看出：m=1/2（中心原子价电子数-配位原子提供的电子总数±离子电荷数）z=n+m共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。参考资料来源：—共价键
如何评价32届化学竞赛初赛试题？ 写在前面：今年的化竞题，难度相比去年，有所下降，但是送分题减少，这个趋势很好，能给那些临时赶鸭子上…
