弱酸弱碱盐的水解是怎样的？ 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们。
在有机化学中发生水解的条件及水解的特点 水解反2113应是一类反应，既有无机，也有有机，简单5261理解，水解4102反应就是物质与水发生了复分解反1653应，所以水解反应的最大特点是化合价没有变化。可以理解为，物质分成两部分，H2O分成H和OH，然后根据电性的关系，重新组合。有机反应注意官能团的特点，所以，有机中的水解反应主要有：1、卤代烃水解R-X+H2O=ROH+HX由于产物中生成HX酸，所以，很明显，加碱利于反应的进行，所以条件是：NaOH水溶液、加热2、酯水解RCO-OR+H2O=RCOOH+HOR由于产物中有RCOOH酸，所以加碱，利于反应，所以条件：稀硫酸、加热，反应是可逆的，生成羧酸和醇NaOH溶液、加热，反应进行到底，生成羧酸盐和醇3、二糖、多糖的水解（1）二糖水解生成两个单糖，需要1个H2OC12H22O11+H2O=2C6H12O6（2）多糖水解生成多个糖，需要多个H2O(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6条件一般是硫酸、加热4、肽键水解-即蛋白质、酰胺等结构的水解R-CO-NH-R+H2O=RCOOH+RNH2有点类似酯的水解生成物中有RCOOH酸，还有RNH2，具有碱性，所以条件可以是酸催化，也可以是碱催化，加热，都能进行到底。此外，CaC2与H2O的反应，也能看成是水解反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2有机羧酸多为弱酸，所以它们的。
有机化学里的水解反应是怎么定义的啊！ 水解反应（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3+3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）。
