高二化学
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．已知铝原子结构示意图为，氮原子结构示意图为 ， 由氮原子的结构示意图可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为-3价；由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，而显+3价，故化学式为：AlN．故选B．
化学题：超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。。
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： (1)①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；②61.5％(2)1.92
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： （1）①AlN+NaOH+H 2 O=NaAlO 2+NH 3↑②61.5%(2)m(C)=\"1.92\"g 计算过程见解析。（2）O 2+2C 2CO O 2+C CO 2（气体）=\"1.34\"g·L-1×22.4 L·mol-1=\"30.0\"g·mol-128＜30.0即M r(CO)（气体）(CO 2)故反应后得到的气体是CO和CO 2 的混合气体。设混合气体中CO 2 的物质的量为x，CO的物质的量为y。2x+y=×2（氧原子守恒）30.0\"g·mol-1解得：x=\"0.02\"mol y=\"0.14\"mol所以：m(C)=\"12\"g·mol-1×(0.02 mol+0.14 mol)=\"1.92\"g
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al （1）由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）生成NH3的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mo，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，该样品中的AlN的质量分数为6.15g10g×100%61.5%，故答案为：61.5%．
