amol二氧化铅加热分解收集产生的氧气，向加热后固体加足量浓盐酸收集产生氯气，加热后固体中（接问题补充 (1)方程式：2PbO2=2PbO+O22 1ax c2/ax=1/cc=ax/24HCl+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O1 1a(1-x)e1/a(1-x)=1/ee=a(1-x)c+e=y所以抄ax/2+a(1-x)=yy=a-ax/2(2)c：e=5：3(ax/2)：a(1-x)=5：3x=10/13所以剩余固体中含有的物质袭为zd PbO2 和 PbO其物质量比为 n(PbO2)：n(PbO)=(1-10/13)：(10/13)=3：10
二氧化铅与浓盐酸反应 二氧化铅在加热的情况下会转变为氧化铅和氧气，与浓盐酸反应时，氯离子的还原性比负二价氧更强，所以四价铅首先和氯离子反应生成氯气。
二氧化铅随温度升高逐步分解为三氧化二铅，四氧化三铅，氧化铅.若加热分解后所得固体全为四氧化三铅，将a 3PbO2=Pb3O4+O23 1a xx=a/3 mol即氧气a/3 mol
二氧化铅与浓盐酸反应
