高中化学，实验室制所有气体的实验方程式以及现象
实验室制取氢气的化学方程式______ 实验室制取氢气常采用锌2113和稀硫酸来制取氢气，锌5261和稀硫酸在常温下反应生成4102硫酸锌和1653氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。扩展资料常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。氢气(H2)最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”。氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
高中阶段化学实验室制气体详情 H2制气原理 金属+酸=盐+H2药品 锌 稀硫酸/稀盐酸方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装置 s+l→g除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）干燥 浓硫酸收集 向下排空气法验满 排水法尾气处理 点燃CO2制气原理 碳酸盐+强酸=CO2+H2O+盐药.
实验室制取氧气的方法及化学方程式（4个） 一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑二是电解水：2H2O=通电=2H2+O2↑三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾，水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△，MnO2=2KCl+3O2↑
初中化学公式定理大全 0.0 一、空气和水 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升。
工业和实验室制氯化氢方程式 实验室制取HCl 用NaCl固体和浓硫酸加热NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCL HCl用气体符号工业上制取盐酸 H2+Cl2=点燃=2HCl（H2过量）
初三化学主要学习什么呢 一、分子和原子、元素分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。元素：同一类原子的总称.比如：氕、氘、氚。虽然是三种原子，但同属于一种氢元素，排列在元素周期表中同一位置，化学性质相同.分子：由原子构成的微粒.比如：水分子，就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。对于稀有气体元。二、质量守恒定律自然科学中重要的定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，系统总质量始终保持不变。20世纪初以来，发现高速微观粒子的质量随速度而变、实物和场可相互转化的事实，表明这一定律得到了新的发展。三、气体的实验室制取实验室制氧气，氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）及氯酸钾制氧。扩展资料：初三化学学习方法：一、认真听课，做好笔记好的。
如何判断复分解反应是否发生，两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。那么如何判断两种化合物之间是否会发生复分解反应呢？
