在氧化还原反应中，电极电势值越低的电对，其还原型物质（ ）电子的倾向越大，是越强的（ ）剂. 在氧化还原反应中，电极电势值越低的电对(化合价越低)，其还原型物质（得）电子的倾向越大，是越强的（氧化）剂.例：氧气.
不同组成CuSO4溶液中的电极电势的测定的预习报告怎么写 第六章 电极电势第一节 原电池与标准电极电势一，原电池将化学能转变成电能的装置称为原电池(primary cell).(一)原电池的工作原理以铜锌原电池为例.负极上发生氧化反应：Zn-2eZn2+正极上发生了还原反应：Cu2+2eCu总的电池反应(即氧化还原反应)为：Zn+Cu2+Zn2+Cu该装置使氧化还原反应分别在两处进行，电子通过外电路进行传递，从而产生了电流，实现了由化学能到电能的转变.盐桥起到了沟通电路，使反应顺利进行的作用.盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中扩散，正离子向CuSO4溶液中扩散，以保持溶液的电中性，使氧化还原反应继续进行到Cu2+几乎全部被还原为止.(二)原电池的组成式原电池装置可以用电池组成式来表示，如铜锌原电池可表示为：(-)Zn│Zn2+(c1)║Cu2+(c2)│Cu(+)一般把负极写在左边，正极写在右边，\"║\"表示盐桥，\"│\"表示电极和溶液相界面，c为离子的浓度(严格讲应为活度).若溶液中含有两种离子参与电极反应，可用逗号把它们分开.二，标准电极电势(一)电极电势的产生双电层理论双电层间存在电势差.这种金属与溶液之间因形成双电层而产生的稳定电势差称为电极电势(electrode potential).以符号表示.对于金属电极，金属越活泼，越容易失去电子，溶解成离子的倾向越大，离子。
氧化还原反应中两电对的EO的值相差越大，反应进行的？ 在氧化还原反应中，电极电势值越低的电对(化合价越低)，其还原型物质(得)电子的倾向越大，是越强的(氧化)剂。两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越越大，反应进行越完全。
用电池电动势判别反应自发进行的方向时什么情况下可以不考虑浓度的影响 1．根据eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化。
酸度如何影响电极电势 酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：MnO？？+8H？+5e=Mn2？+4H？Oφ。
电对的电极电势越小，其氧化型得电子的倾向就越小，是越强的（） 氧化剂还是还原剂？求教. 综上所述，电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越(弱)，电对中的氧化态的氧化能力越(强)
标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式的计量系数有关。对吗？为什么？ 代入电极电势e5a48de588b67a6431333431353936的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H？+1/2 O？→H？O的标准电动势为E12H？+O？→2 H？O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1△rGm=-z F E1 方程式二为 2△rGm=-2z F E2，所以E1=E2。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。扩展资料：将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne-=还原型。2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E？值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。3、E？值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在。
