杂化轨道理论解释SIF4 Si：sp3杂化.
氟化硅的空间构型是什么？ 分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键.分子形状为正四面体形
六氟化硅离子怎么杂化 共价键，PtF6不稳定，获得电子成为PtF-（强路易斯酸），所以没有PT6+离子.的确PtF6黑色晶体，我实验看出，它是四聚体结构，证明是分子晶体和离子不是一个简单的Pt，女积累
氟化溴离子的构型是什么？ 它的分子构型是三角双锥
二氟化碘离子的几何构型 4
碳酸根离子的几何构型 碳酸根离子，是平面正三角形，碳酸根、硝酸根、互为等电子体，所以他们都是平面正三角形，与此类似的还有SO3，SO3和他们是广义的等电子体.分子中存在四中心六点子的大π键.希望对你有所帮助。
根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明 1是SP杂化，2 中硅SP3杂化，故为正四面体 3 中应该是BCL3吧，其中的中心原子BSP2杂化，排斥为平面三角型.4 同2，不过N有孤对电子，所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上，但有俩对孤对电子，除去后是V型，像H2O一样.6中硅元.
谁会这道题：试用杂化轨道理论说明
六氟合钴，三价的离子空间构型，及杂化类型 六个配体，当然是空间正八面体结构。因为氟是弱场配体，属外轨高自旋型配合物，所有杂化形式是sp3d2
在线求指导：试用杂化轨道理论说明 (1)CO 2 中C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键.C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形.(2)SiF 4 中Si采取sp杂化，四个sp 3 杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形.(3)H 2 O中O采取sp 3 杂化，四个sp 3 杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp 3 杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形.(4)NO 2-中N采取sp 2 杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键，另一个杂化轨道被一对孤电子对占据，未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键，形成V形分子结构.
