量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别 量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子云。而波尔轨道是指“行星轨道”，即确定的轨道。
请问量子力学里的轨道与玻尔理论的轨道有什么不同？急急急 波尔2113的轨道等同于经典力学中的轨道5261，就像行星绕恒星4102公转的轨道一样，电子实实在在的在1653绕原子核做匀速圆周运动。而量子力学中实际上没有轨道，因为电子没有固定的轨道，其运动状态遵从统计学规律，出现在空间某点的概率由其波函数描述，可以用电子云来形象的表示电子在原子核周围的分布，电子云密度大的地方表示电子出现在这个地方的概率大，电子云稀疏的地方表示电子出现在这个地方的概率小。一般情况下我们把电子有90%的概率会出现的地方作为电子的轨道。
量子力学的一个轨道
量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别和联系
量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别和联系 玻尔原子模型的轨道是指运行其中的电子每时每刻都有确定的速、位置、度能量和角动量；量子力学的轨道基本上就是指一种量子状态，比如说原子中的电子问的轨道，它是指电子具有某种特定的能量与角动量（对应于确定的主量子答数和角量子数、自旋量子数），但其速度和位置却是不能确定的，只有一个概率性的分布，电子内位置的概率分布用“电子云”这个容概念能够很形象的表述出来。
