高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因 酸性由强到弱：HI>；HBr>；HCl>；HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度
同主族元素氢化物酸性怎么比较，用电负性怎么解释？ 其实是一致的。总体来说，影响酸的酸性的原因比较复杂，而且解释角度多样。对于氢化物来说，其实就是看电负性来比较对氢的吸引问题。我主要想解释一下最高价含氧酸的酸性问题。在卤素的含氧酸中，氢离子不是与卤素原子直接相连的！我们说含氧酸中只有羟基上的氢原子才可以发生电离，说白了，也就是能电离的氢是通过一个氧原子与卤素相连。如果卤素的电负性大，那么它的吸电子能力主要会表现在对氧的吸引上。这样的结果，就会使氧和氢之间的作用力相对减弱。所以这时氢就比较容易电离。这样看来，两者是不矛盾的。造成规律相反的原因就是，一个与卤素原子直接相连，而一个却不。不懂的可以再Hi我
不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇？ 有利于负电荷的分散 与质子结合的倾向减少，使负离子的稳定性增大，它们的电负性增大，原子核对负电荷的束缚力加大，使这些负电荷的稳定性增大 酸性增强2 中心原子的原子。
