利用CO （1）①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ/mol②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ/mol③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）可以是①+②-③得到，根据盖斯定律计算反应的焓变△H=247kJ/mol，故答案为：+247；（2）①根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于，故答案为：大于；CO2发生了其他副反应；②反应自发进行的判据：△H-T△S，反应①△S>；0，△H>；0，代入判据，得到反应在高温下能自发进行，故答案为：该反应△H>；0，△S>；0，高温时△G=△H-T△S；（3）据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2 Pb-Mg/SIO2.CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2=Pb-Mg/SIO2.CH4+2H2O；（4）A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，故B正确；C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高，故C正确；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]。
热化学方程式的比较 H的比较中最容易错的地方是-带单位比较，即带着+、-比较所以，一般不能太着急H1是1mol C完全燃烧，△H2是1mol C不完全燃烧所以，前者放热多，但是放热是-的，所以前者小，△H1
工业上一般以CO和H （1）[CH 3 OH]/[CO][H 2]2（2）d（3）cd（4）①大于 ② 1 L 2·mol－2
Co和H2化合制备甲醇的热化学方程式是什么？ 利用水煤气中的CO和2113H2，在加热和催化5261剂条件下反应(不生成水)，可以制得4102气体燃料甲醇，反应方1653程式：反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=催化剂=CH3OH(g)△H1=651kj/mol
热化学方程式：C（s）+H A、H（g）+H（g）=H2（g）；H=-435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；B、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故B错误；C、热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故C错误；D、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；故选D．
按要求写热化学方程式：
求h2co3=co2+h2o 的热化学方程式. H2CO3（aq）=CO2(g)+H2O(l)△H=（一个数字）J你看看状态对不对，还有焓变我不知道是多少，你那里应该有具体数字吧
已知热化学方程式： B
一道关于热化学方程式的题 同为氢气与氧气反应生成水，已知条件生成的是气态，而Q2生成的是液态，只需Q2乘以Q3.Q3乘以Q2就是相同热量了，一氧化碳与氢气两者一比，就可以了.
