水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以生活中可用煮沸来降低水的硬度．故答案为：加热煮沸．（2）发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+Cl2↑十H2↑，（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大．化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑；（4）根据5CH3OH+12O2+6NH3 细菌.3X+5CO2+19H2O可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气．故填：N2．故答案为：（1）加热煮沸；（2）2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）H2CO3=H2O+CO2↑；（4）N2
“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：（1）从组成角度看：水是由______组成的，世界上形形色色 （1）水属于物质，从组成角度看，水是由氢元素和氧元素．（2）构成物质的微粒由分子、原子和离子．从微粒的角度看，水是由水分子构成的．（3）呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气．（4）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以还有生活污染．（5）由于温度升高，分子获得的能量增大，分子运动速率加快，所以蔗糖在热水中溶解比在冷水中快．（6）由于电解水产生的氢气和氧气的体积比为：2：1，如果5mL气体是氧气，则氢气为10mL，如果5mL气体是氢气，则氧气为2.5mL．故答为：（1）氢元素和氧元素；（2）水分子；（3）氧气；（4）生活污染；（5）温度越高，分子运动越快；（6）2.5；10；2H2O 通电.2H2↑+O2↑．
“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题： （1）水的蒸发过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；图②水的电解实验中，试管2与正极相连，生成的是氧气，试管1与负极相连，生成的是氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；发生反应的.
水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）生活中使硬水软化的一种最常用方法 煮沸．高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠为+1价，氧为-2价，据化合物中正负化合价的代数和为零知，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．（2）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 N、P两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象．（3）洗手擦香皂时不关上水龙头、用自来水不断为西瓜冲水降温造成水的浪费；（4）电解水实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积约是氧气体积的2倍，若发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体氢气的体积是 20mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是化学反应前后元素种类不变．反应物是氯化钠和水，在通电条件下发生反应，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），则该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+H2↑+Cl 2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．（5）、①由图可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A，其中，气态物质的溶解度随温度升高反而减小，故可能是气态物质的是C．②若B是KCl，KCl是由 K+、Cl-构成的，溶于水后在水分子的作用下，解离出自由移动的 K+、Cl-．故答案为：（1）煮沸+6（2）N（3）AD（4）20mL（单位不。
水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；（3）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体颗粒吸附在其表面使其加快沉降；（4）河水中N、P两种元素.
“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题： （1）呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气；（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染；（3）由于温度升高，分子获得的能量增大，分子运动速率加快，所以蔗糖在热水中溶解比在冷水中快．（4）电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1．当其中一个电极产生5mL气体时，若该极是正极，则另一电极产生的气体体积是10mL，若该极是负极，则另一电极产生的气体体积是2.5mL．电解水的反应的方程式是：2H2O 通电.2H2↑+O2↑．故答案为：（1）氧气；（2）生活污染；（3）温度越高，分子运动越快；（4）2.5，10，2H2O 通电.2H2↑+O2↑．
水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）泥沙是不溶性固体，除去泥沙可以使用过滤操作；硬水软化就是减少水中含有的可溶性钙镁化合物，此物质受热易分解生成不溶性钙镁化合物，可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式6ClO2+3H2O═5HClO3+x，反应前氯、氧、氢原子个数分别为6、15、6，反应后的生成物中氯、氧、氢原子个数分别为5、15、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则x中含有1个氯原子和1个氢原子，则物质X的化学式为HCl．（2）①根据溶解度曲线可知：当温度为30°C时，两物质的溶解度相等，在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g，故将60g硫酸钠固体放入100g水中充分溶解得到150g溶液，该溶液为饱和溶液；②由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠；故答案为：30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．答案：（1）过滤 煮沸 HCl（2）①30°C 150 饱和②30 在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．
