在25°c 时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0x10^-12mol/L，则该溶液pH可能为 ：A12，B7，C6，D2. AD 溶液中c(H+)c(OH-)=1.0x10^-14，若溶液显酸性，OH-全部由水电离，与由水电离出的H+浓度相同，即c(OH-)=1.0x10^-12mol/L，c(H+)=1.0x10^-2mol/L，ph=2若溶液显碱性，H+全部由水电离，即c(H+)=1.0x10^-12mol/L，ph=12
25℃时，某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕 有影响，因为有的H+可能并未存在于溶液中，而是被其他离子所结合例如在NaClO溶液中，水电离出的c（H+）大于1*10^-7mol/L，但其中的大多数H+被ClO-结合成HClO，最终存在于溶液中的H+小于1*10^-7mol/L
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）A PH=2或12分析：既然由水电解出的C（H+）=1.0×10^（-12）mol/L，则由水电解出的C（OH-）=1.0×10^（-12）mol/L；而C'（H+）C'（OH-）=1.0×10^（-14）mol/L，所以原来的溶液的C\"（H+）=1.0×10^（-2）mol/L或者C\"（OH-）=1.0×10^（-2）mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时PH=2.强碱时PH=12.
25*C时，某溶液中由水电离出的H+离子浓度。。。。 选D，分析：A：若a，只能表示水的电离得到了促进，并且H+被保留了下来。如：NH4+H2O=可逆=NH3·H2O+H+。B：若a>；7，有两种情况：1、水的电离受到促进，如：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-，氢离子减少。2、水的电离被抑制，如加入可溶性酸，使水对H+电离受到抑制。C：若a，只能表示水的电离得到了促进，且使H+增多（H+全来源于水的电离），所以溶液的pH为a.不能为14-a，14-a是指水电离出的H+离子浓度减少(即水中的H+不全由水电离而来，这时水的电离可能受到促进，也可能受到抑制），此时a=pOH=lg[c(水电出的H+)].D：若a>；7，可有如：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-，此时水中的H+全为水电离的，溶液呈碱性，pH=a。另种情况：加可溶性酸，抑制水的电离，pH=14-pOH=14-lg[c(水电出的H+)]=14-a
