四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程
热力学第二定律中，我们学习过许多判据中，哪些只是过程性质(可逆，不可逆)，而不是自自发过程方向的判据 判据常用的就是三种，既可2113用于判断过程是否可逆，也5261可判断过程的自发方向。因此问4102题本身是不够恰当的。1 熵判1653据，任何条件适用。系统与外界的总熵变大于零过程不可逆，可以自发发生；等于零过程可逆，不可自发发生，小于零过程不可能，其逆向过程自发。2 亥姆赫兹自由能判据，适用于等温等容过程。判断方法与上面类似不再赘述，只是大于和小于互换。3 吉布斯自由能判据，适用于等温等压过程。类上。如有不明欢迎追问。
简述热力学三大定律
热力学可逆过程是什么
热力学中除了三大定律之外还有哪些定律？ ？www.zhihu.com 还有专栏的一篇文章。吴牛喘月：孤独的旅人：玻尔兹曼 ？ zhuanlan.zhihu.com 我就不在这里重复了，下面该第三定律了。在这场大争论中，玻尔兹曼受到了。
热力学三大定律的内容是什么？ 答：热力学三大定律+热力学第零定律，构成了热力学的四个基本定律。我们分别来看：热力学第一定律：即能量守恒定律！这是人类在不断总结中得到的，说的是能量既不能创生也不能泯灭，对应公式为ΔU=ΔQ+ΔW；但是在相对论中，这条定律将更正为质能守恒定律。热力学第二定律：即是熵增定律！可以表述为：热量只能自发地，从高温物体传递到低温物体，而不能自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，即是说一个封闭系统的熵，只能增加或者不变，不可能减小。这条定律的诞生并不顺利，它和能量守恒定律相互独立，甚至到了十九世纪末，还有很多人质疑这条定律，比如麦克斯韦提出著名的“麦克斯韦妖”，就是质疑热力学第二定律的。麦克斯韦妖之所以违背热力学第二定律，是因为信息的获取，并不能不劳而获。热力学第三定律：绝对零度不可达到！绝对零度意味着系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度；而且在量子力学中，更不允许这样的状态存在！热力学第零定律：热平衡定律！该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，那么这两个系统也必定处于热力学平衡。正是这一定律，使得热力学温度有了严格的定义。以上就是热力学的四个。
