怎么看出晶体中某原子的配位数？ 配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数。配位数这个概念存在于配位化学和晶体学中，定义有所不同。配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。晶体学中的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最近邻的原子数目。离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子数目。高中阶段判断配合物或晶体中配位数的方法可作如下小结。一、各种典型配合物中配位数的判断1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。说明：羰基化合物中的中心原子呈电中性，。
已知火箭所用燃料为肼（N （1），氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素、氧元素、氢元素，第一电离能为N>；O>；H，故答案为：N；（2）Ti原子核外电子数为22，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分），故答案为：[Ar]3d24s2；（3）N2H4分子中N、N之间有一个非极性键，N、H之间都是极性键，所以1mol N2H4分子中含有的极性键数目为4NA，故答案为：4NA；（4）H2O分子中O原子形成2个O-H键，含有2对孤对电子，空间构型为V形，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；（5）H2O2的分子之间形成氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，导致H2O2在水中的溶解度大于H2S水中溶解度，故答案为：H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也可形成氢键，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度；（6）离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子半径，故MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故答案为：大于；（7））晶胞中N原子数目为8×18+6×12=4，B原子数目为4，二者原子数目为1：1，B原子配位数为4，则N原子配位数也是4，晶胞质量为4×11+14NAg=100NAg，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，则晶胞密度ρ=100。
氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度． （1）B原子核外电子排布为1s22s22p1，2p能级的1个电子为未成对电子；N3-离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6与苯为等电子体，结构相似，为平面结构，故A错误；B．BNH6与乙烷是原子总数相同、电子总数相同，二者互为等电子体，故B正确；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为2，杂化方式sp杂化，故C正确；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B，故D错误，故选：BC；（3）图1的晶胞中含有的粒子总数为1+8×18+6×12=5；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用，故白色球的配位数为8，故答案为：5；8；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，形成1mol配位键，同时得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键，故形成配位键为2mol，氮化硼与晶体硅均为原子晶体，Si原子半径大于B原子、N原子半径，Si-Si键的键长大于B-N键的键长，故B-N键的键能比Si-Si键的键能大，则氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，故答案为：2；。
元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示 （1）由晶胞结构可知，Al原子周围有4个N原子，故Al原子配位数为4，故答案为：4；（2）A．P3-核外电子排布为1s22s22p63s23p6，最外层电子数为8，故A不选；B．Al3+核外电子排布为1s22s22p6，最外层电子数为8，故B不选.
硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位． （1）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1，其电子排布图为，核外有5个电子，即有5种运动状态不同的电子；故答案为：；5；（2）两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，故答案为：3；（3）氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的构型为正三角形；故答案为：正三角形；（4）氨硼烷的结构式为H3B-NH3，B和N之间为配位键，B、N的轨道数均为4，杂化类型均为sp3；氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水；故答案为：sp3、sp3；能；（5）根据图知，顶点上的每个B原子和四个N原子形成共价键，所以B原子的配位数是4；晶胞中N原子数目为8×18+6×12=4、B原子数目为4，晶胞质量为4×11+14NAg，则晶胞密度=4×11+14NAg÷（a×10-7cm）3=10 23NA×a 3g/cm3；故答案为：4；1023NA？a3．
叠氮化亚铜氮的配位数？什么晶体的晶胞以及晶体类型均与立方氮化硼相似？ 叠氮化亚铜【N=N≡N]-配位应该是1个 第一个和第二个N之间立方氮化硼和金刚石相似
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料． （1）石墨结构是正六边形，所以最小环上有3个B原子和3个N原子，氮化硼晶体中，N原子和三个B原子形成3个共价单键，所以N原子的杂化轨道类型为sp2，故答案为：3；sp2；（2）硼原子和四个N原子形成4个共价单键，所以B原.
立方氮化硼，硬度与金刚石相当立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子.晶胞中B 键长等于4分之根号3的晶胞边长.如N在8个顶点和6个面心位置，则B在体对角线4分之1处.
