金属氧化物的水化物的碱性怎么判断 溶解部分，氢氧根离子不能完全电离。（如氢氧化铁，氢氧化锑）判断一般氢氧化物是否为强碱，可以根据金属元素电离能，其化合价对应电离能的为强碱：是两性化合物。氢氧化镁在水中的溶解度（20℃）为0，氢氧根离子完全电离”原则也算是中强碱）（氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧根离子完全电离：溶解部分，氢氧根不能完全电离，而且没有电离的氢氧化物分子，能与溶液中的OH-结合。（氢氧化铝，氢氧化铍.002g，所以氢氧化镁不能算是强碱：是中强碱。氢氧化铍，氢氧根不能完全电离，所以算是中强碱。溶解度(20℃)小于1g（即使难溶于水，氨水，氢氧化钪）两性化合物。溶解度(20℃)大于1g。【氢氧化钠，氢氧化二氨合银（银氨），氢氧化亚铊】中强碱：溶解部分。而氢氧化铍的溶解度与氢氧化镁类似，但为什么氢氧化铍是两性化合物呢？这是因为氢氧化铍溶解部分，而且没有电离的氢氧化铍分子，能与溶液中的OH-结合：强碱：溶解部分，所以氢氧化铍是两性化合物。碱性定义，生成Be(OH)4 2-（四羟基合铍酸根离子），氢氧根离子完全电离氢氧化镁，氢氧化镍）弱碱，只要符合“溶解部分，但是氢氧化镁溶解的这一少部分，能在水溶液中完全电离
为什么原子半径越小形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强，半径越大碱性越强 这个要用物质结构来解释首先要知道的是 不管是酸还是碱 它的结构都是中心原子链接氧原子 氧原子链接氢原子对同周期元素来说 原子半径越小 最高化合价越大 说明所带正电荷较多 吸引带负电荷的氧原子向其偏移 氧原子和氢原子距离变的更远 氢离子就更容易挣脱束缚而电离 半径越小 带正电荷越少 氧原子就会偏向氢而原理中心原子 这样氢氧两个原子就会作为整体而电离 例如氢氧化钠 那么半径适中的原子 就既有可能电离氢 也有可能电离氢氧根 这就是两性的氢氧化物 例如氢氧化铝 氢氧化铍
高中化学中常见的强电解质都有哪些 强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、。
氢氧化铍电离方程式 碱式电离Be(OH)2=可逆=Be2+2OH-Be(OH)2+2H+Be2+2H2O酸式电离Be(OH)2+2H2O=可逆=[Be(OH)4]2-+2H+简写成Be(OH)2=可逆=[BeO2]2-+2H+Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-或Be(OH)2+2OH-=[BeO2]2-+2H2OBe和Al在元素周期表上处于对角线位置，二者性质十分相似，Be的某些化合物和酸碱的反应可以完全类比铝
化学 电离 氢氧化铍的酸式电离
