加工硬钢选择立方氮化硼刀具，所谓的硬钢就是含碳量较高，硬度较大，但较脆的钢。主要包括淬硬钢，铸造钢等硬材料钢件。主要用于汽车，电力设备，模具制造、轴承、矿山机械。
有哪一种陶瓷材料和六方氮化硼的性能最相近？ 高纯的氧化铝粉在高温下应该是不能和硅粉或碳化硅反应，但是可在2000 ℃和氧化硅反应生成硅酸铝（制备水泥），你可以看看《无机反应方程式》。六方氮化硼和石墨的晶体结构比较相近，为类似石墨的层状结构。机械性能上，氮化硼是一种软性材料，氮化硼是一种软性材料，它的莫氏硬度为2。但热压制品的硬度受到B2O3含量的影响，二者成正比关系。氮化硼截面之洞摩擦系数很低，仅为0.03～0.07，但如果反复摩擦，则由于其软弱的表面的磨损，使其值增至0.11～0.23/BN粉末的摩擦系数在室温到150℃之间增加到0.4，其值一直波动到500℃，然后在600℃降低到0.1，这是由于杂质B2O3熔化所致，到900℃，由于发生比较强烈的氧化，其值又迅速升高。氮化硼的机械强度比心里高，但比氧化铝低得多，不过它在高温下没有象石墨那样的负载软化现象，出此，可以在高温下发挥其特性。由于BN晶体呈层状结构，由片状晶体热压成型的致密BN瓷体有一定程度的定向排列，这种微观组织结构使BN制品的某些性能具有较明显的各向异性特性。热压BN的机械性能在平行于受压方向的强度比垂直于受压方向的强度为大。氮化硼的机械弛度在很大程度上还受到材料中杂质含量的影响，最典型的是B2O3，它作为纳合剂对团体BN的。
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B2O3+2NH3 高温 . 2BN+3H2O．（已知： （1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序为：e-→a→b→c→d→f→g→h；故答案为：e-→a→b→c→d→f→g→h；（2）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O？NH3？H2O？NH4+OH-，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，增大了氢氧根浓度，减少了水的量，平衡逆向移动，生成氨气，同时放热使一水合氨分解，减少了氨气的溶解度，故增大了氨气逸出速率．故答案为：生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3？H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出．（3）因氮化硼高温下能被氧化，故管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是除去装置中的氧气，故答案为：除去装置中的氧气．
（2010？泉州一模）（物质结构与性质）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构 （1）P原子序数为15，结合能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）属于耐磨材料说明硬度大，且是在高温下合成，说明熔沸点高，属于原子晶体；由图可知，B原子形成了四条共价键，即杂化后生成了四条杂化轨道，应为sp3杂化，故答案为：原子晶体；sp3；（3）两种元素都属于第二周期，且N元素位于B元素的右侧，即电负性强于B，故答案为：＞；（4）B原子价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，所以有一条杂化轨道无电子，提供了空轨道，故答案为：B；（5）B原子采取sp2杂化，形成三条杂化轨道，分别与三个P原子形成共价键，形成平面三角形，分子高度对称，正负电荷重心重合，故答案为：非极性；（6）氮化硼晶体和磷化硼晶体都属于原子晶体，熔沸点取决于原子间的键能，而键能的大小可以通过原子半径来比较，原子半径越大，键能越小，故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-P共价键键长比B-P小，键能大．
氮化硼中氮元素的化合价为－3价，则硼的化合价为（ ） A.－3 B.0 C.＋1 d
氮化硼纳米管的性质 现在已经报道了许多计算方法，如束缚模型、密度泛函理论和电子云模型等去研究 BNNTs 的热学性质。理论研究表明，BNNTs 的声子传播方式与 CNTs 很相似，其理论热导率与 CNTs 差不多。通过在室温下测定外直径有30~40nm的 BNNTs 的热导率发现，BNNTs 具有一个很不错的热导率值 K(350WmK-1)。同时发现 BNNTs 的热导率大小很依赖于 B 同位素的无序状态，在室温下 K 值可以增加 50%，这可能是已知材料中热导率增加最大的一种物质。最近 Zettl 研究组报道BNNTs 在其表面可以大量非均匀加载重金属分子，如 C9H16Pt，此种分子具有非对称轴热传导性能，并且在质量密度减少的方向能产生很大的热流。因此，如果 BNNTs 的热整流器能够制造出来，将在纳米级量热器，微电子处理器，冰箱以及节能建筑等方面具有很大的发展潜力。BNNTs的另外一个重要的热学性质就是其优异的高温抗氧化性质。该方面的系统研究首次由 Golberg 等报道，几年后 Chen等也进行了相关的研究。最近研究表明在1500℃制备的高纯多壁BNNTs在1100℃左右还能在空气中保持稳定性，然而在500℃时，采用 CVD法制备的CNTs 就已经开始氧化。总的来说，BNNTs 与CNTs 相比，前者具有更优异的热化学稳定性质。由于 BNNTs 。
常见的原子晶体有哪些 1、单质硅（Si）硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。2、金刚石（C）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明。许多金刚石带些黄色，这主要是由于金刚石中含有杂质。3、二氧化硅（SiO2）自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。4、碳化硅（SiC）金刚砂碳化硅是由美国人艾奇逊在1891年电熔金刚石实验时，在实验室偶然发现的一种碳化物，当时误认为是金刚石的混合体，故取名金刚砂，1893年艾奇逊研究出来了工业冶炼碳化硅的方法，也就是大家常说的艾奇逊炉，一直沿用至今，以。
陶瓷餐具能否放在冰箱冷冻室
氮化硼陶瓷的制取方法 将B2O3与NH4Cl共熔，或将单质硼在NH3中燃烧均可制得BN。
（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN 1）（4分）B 2 O 3+3CaF 2+3H 2 SO 4 2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2 O；B 2 O 3+2NH 3 2BN+3H 2 O；（2）（2分）；3（3）（2分）120 0，sp 2；（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键；109 0 28，sp 3，正四面体；（5）（3 分）极性共价键，范德华力；3。（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是B 2 O 3+3CaF 2+3H 2 SO 4 2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2 O、B 2 O 3+2NH 3 2BN+3H 2 O。（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。（3）在BF 3 分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。（4）化合物NaBF 4 属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109 0 28，B原子是sp 3 杂化。（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3 N A。
