（1）工业上合成氨的反应方程式为 （1）工业合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定的温度、压强和催化剂．因此，合成氨的反应方程式为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，要在合成塔中进行.
工业合成氨最适宜的条件是什么？ 1、压强 研究表明在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此。
工业上合成氨的反应原理如下：N （1）a．加入氢气，平衡正向移动，但H2利用率降低，故不选；b．升温，平衡逆向移动，故不选；c．加压，平衡正向移动，但H2利用率升高，故选；d．加催化剂，平衡不移动，利用率不变，故不选；故选c；（2）由表可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=0.08mol/L5min=0.016mol/（L？min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=32v（NH3）=32×0.016mol/（L？min）=0.024mol/（L？min），故答案为：0.024mol/（L？min）；（3）升高温度，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氨气的体积分数增大，故答案为：增大、增大、减小；（4）A．容器内的气体密度保持不变，一直不变，故不选；B．容器内的气体压强保持不变，说明正逆速度相等，故选；C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2，但不是不变，故不选；D．单位时间内消耗a mol N2，等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，所以正逆速度相等，故选；故答案为：BD．
