下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（ ）A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2 A．氨气分子中氮原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，故A错误；B．三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故B错误；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故C正确；D．水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，故D错误；故选C．
教材里说SiO2是sp3杂化，但是根据价层电子对互斥理论来看似乎行不通啊，中心原子Si的价层电子数为4，氧不计，则得中心原子的价层电子对数为2，不是应该sp杂化么？ sp3杂化是把s轨道跟3个p轨道杂化，使4个轨道能量相等。Si外层4个电子，杂化后每个轨道一个单电子，各个轨道的电子云向正四面体四个顶点方向集中。其实SiO2里的O也是SP3杂化
写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型，空间结构是什么，键角是多少， 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb)a：中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数.CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的.
SCL2的VSEPR构型 S的价层电子数为3s2 3p4，即有6个价度电子；两个Cl只能与S形成单键，所以只各提供1个电子，知即成键电子对数为2；价电子总对数：（道6+2）/4=4对成键电子对专数：2（等于与中心原子直属接成键的原子数）孤电子对数：4-2=2价层电子对空间结构：正四面体分子结构：V形
判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
如何评价32届化学竞赛初赛试题？ 写在前面：今年的化竞题，难度相比去年，有所下降，但是送分题减少，这个趋势很好，能给那些临时赶鸭子上…
英文名 SEVEN 含义 常见化合物：H2S FeS Cu2S CuS SO2SO3 CS2 H2SO4 H2SO3 K2SO4 Na2SO3 KAl(SO4)2·12H2O Na2S2O3 发现人：远古就被发现 时间：0 地点：未知 名称由来： 拉丁文：sulphur。
