氢氧化铍的化学性质？ 两性氢氧化物，既能和强酸，又能和强碱反应。溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。亦溶于氢氧化钠等碱性溶液。加热时失去水，150～180℃下可得到无水氢氧化铍，950℃转化为氧化铍。1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍。Be(OH)2与盐酸反应：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2与氢氧化钠溶液反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4稳定性：1.稳定性：稳定。2.禁配物：酸类。3.聚合危害：不聚合。毒理学数据：1.急性毒性 LD50：3.8mg/kg（大鼠静脉）.2.致癌性 IARC致癌性品论：G1，确认人类致癌物。生态学数据：其他有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类和哺乳动物应给予特别注意。计算化学数据1.氢键供体数量：22.氢键受体数量：23.拓扑分子极性表面积（TPSA）：24.重原子数量：35.共价键单元数量：3
氢氧化锂的性质 性状氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存.用途氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3(固)+H2O(液)。可用于锂盐制造、有机酸的滴定、照相显影剂等许多用途。存放氢氧化锂有强的腐蚀性和刺激性，应密封于干燥处保存。
氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠完全一样吗？为什么 两个都呈碱性，都是强电解质，就是说在水中能够完全电离.但是在水中，氢氧化钠易溶，强碱性.而氢氧化锂溶解性相对较差，随意碱性不是特别强.
氢氧化锂的一条物理性质 OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶 不 不 溶Cu2+不 不 溶 溶Li+溶 微溶 溶 溶
氢氧化锂的化学性质 性状氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体.相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解.它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后.
氢氧化锂有什么化学性质 化学性质氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。1．碱性反应可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色。
氢氧化锂的化学性质 属于化学性质的是：3.强碱性 7.有腐蚀性希望对你有帮助
