烧碱与四氯化硅反应化学方程式 6NaOH+SiCl4=4NaCl+Na2SiO3+3H2O
能在空气中反应的物质，以及只和空气中氧气反应的物质有哪些 “能在空气中反应的物质”空气主要包括O2、N2、CO2和H2O因此“能在空气中反应的物质”包括“能与O2反应的物质”、“能与N2反应的物质”、“能与CO2反应的物质”、“能与H2O反应的物质”“能与O2反应的物质”：绝大多数还原性物质，如金属单质、金属低价化合物（如硫酸亚铁）、非金属单质（如S、P4、H2，有的需要加热才反应）、非金属低价化合物（如SO2）、绝大多数有机物“能与N2反应的物质”：这个比较少（因为N2比较惰性），如Mg（Mg3N2）、O2（NO）、H2（NH3）“能与CO2反应的物质”：这个主要是碱性化合物，如氢氧化物（如NaOH）、碱金属/碱土金属氧化物（如Na2O、Na2O2、CaO），以及酸性比碳酸弱的弱酸的盐（如苯酚钠、碳酸钠、次氯酸钠、硅酸钠），还有H2O（生成H2CO3）“能与H2O反应的物质”：一些遇水反应的物质，如碱金属/碱土金属单质（如Na、K），碱金属/碱土金属氧化物（如Na2O、Na2O2、CaO），酸酐（如SO3），弱酸弱碱盐（如硫化铝，遇水双水解），某些无水盐（如无水硫酸铜，遇水形成水合硫酸铜），部分无机化合物（如五氯化磷、四氯化硅），部分有机物（如卤代烃、酯类、酰卤，在水中水解），以及强氧化剂（如F2）“只能与O2反应的物质”：如Al、Zn、。
无机高分子的物质举例 1 均链无机高分子物质(1)链状硫链状硫的分子是由许多个S原子靠共价键连成的长链S－S－S－…“－S－”就是其中的结构单元。链状硫在氮气或其他惰性气体中，将硫于300 ℃下加热5 min，然后倾入冰水中，即生成纤维状的弹性硫，它是由螺旋状长链硫(S)n所组成。链状硫不溶于CS2，在室温下放置则硬化而失去弹性，慢慢解聚变成S8，光照可促进解聚。若在硫的熔融体中加入磷、卤素或碱金属，可提高链状硫的稳定性。这是因为他们与硫链末端的硫反应形成了端基，从而能够稳定硫链的末端之故。例如，多硫化钾K[S]nK、多硫化碘I[S]nI等都比较稳定。(2)聚硅烷和聚卤代硅烷将硅化钙与含有冰醋酸或盐酸的醇溶液作用，则生成高相对分子质量的链状聚硅烷[SiH2]n，其结构类似于聚乙烯；用惰性气体稀释的四氯化硅或四溴化硅通入1000～1100 ℃的反应器内，反应生成了和[SiH2]n类似的聚卤代硅烷[SiX2]n。将(CH3)2SiCl2与熔融的金属钠反应，可生成聚二甲基硅烷：n(CH3)2SiCl2+2nNa—→－[(CH3)2Si]n－+2nNaCl在空气中把聚二甲基硅烷于200 ℃加热16 h即得固化的聚二甲基硅烷。聚二甲基硅烷对水十分稳定，在其他化学试剂中也有良好的稳定性，如在NaOH水溶液中可长时间浸渍，性质和形状均。
sicl4和水反应属什么反应 属于置换反应。四氯化硅 在潮湿空气中水解而成硅酸或原硅酸和 氯化氢，方程式如下： SiCl？+3H？O=H？SiO？+4HCl SiCl？+4H？O=H？SiO？+4HCl 受热或遇水分解放热，放出。
硅的物理性质，化学性质和主要用途 1、物理性2113质物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光5261泽的固体，熔点高(1410 ℃4102)、硬度大，有1653脆性，是良好的半导体材料。2、硅的化学性质加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。3、用途(1)半导体材料，如硅芯片等。(2)新型电池，如光电池等。扩展资料1、硅的含量、存在及结构（1）含量：地壳中，硅的含量在所有的元素中居第二位(质量分数为26.3%)，仅次于氧。（2）存在形态：自然界中无游离态的硅。硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要元素。2、硅单质的分类：单质硅有晶体和无定形两种。参考资料来源：-硅
四氯化硅与氢气氧气反应化学方程式 SiCl4+2H2=高温=Si+4HClSiCl4+O2=高温=SiO2+2Cl2
