纯碱的生产工艺流程是怎样的
氨碱法制纯碱的化学反应原理是什么？ 氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法.他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用.CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫 （1）因为CO 2 溶解度小，而NH 3 易溶于水，先通入NH 3 有利于后面CO 2 的吸收(2分)（2）NH 3+CO 2+NaCl+H 2 O═NaHCO 3↓+NH 4 Cl(2分，无”↓”扣1分）过滤(1 分)（3）NH 3(2分）CaCO 3+2NaCl═Na 2 CO 3+CaCl 2(2分)（4）bd(2分)（5）避免产生大量的含有CaCl 2 的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。(2分)（6）(2分)试题分析：（1）氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加；（2）沉淀池中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得碳酸氢钠；（3）沉淀池中的母液是氯化铵溶液，加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，将氨气在通入沉淀池中循环利用，故Y为氨气；从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙，和水反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；NaCl+NH 3+CO 2+H 2 O═NaHCO 3↓+NH4Cl；CaCO 3═CaO+CO 2↑；CaO+H 2 O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH 4 Cl═CaCl 2+2NH 3↑+2H 2 O；2NaHCO 3═Na 2 CO 3+H 2 O+CO 2↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3+2NaCl═Na 2 CO 3+CaCl 2，故答案为：CaCO 3+2NaCl═Na 2 CO 。
分别介绍一下氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的详细过程.
工业上用二氧化碳制取小苏打的化学方程式是什么
联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ (1)NaCl＋NH 3＋H 2 O＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl(2)CO 2 NH 3(3)NaHCO 3、NH 4 Cl CaCl 2、NaCl(4)不需要(5)b(6)不产生无用的CaCl 2(或提高了食盐的转化率等)。(1)两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO 3 和NH 4 Cl且析出的均是NaHCO 3，发生的反应是NH 3＋H 2 O＋NaCl＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl。(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO 3 Na 2 CO 3＋CO 2↑＋H 2 O↑，可见循环的X是CO 2。氨碱法中：向母液加入CaO后，生成NH 3 循环利用，排出液W中含有CaCl 2 及未反应的NaCl、Ca(OH)2 等。(3)联碱法中，母液中含有NaCl、NH 3、NH 4 Cl(少量)、NaHCO 3(少量)。(4)从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH 4 Cl、NaHCO 3，加入过量CaO后，NH 4 Cl与Ca(OH)2 反应生成NH 3，显然不用补充氨气。(5)增大母液中c(NH 4＋)和c(Cl－)均可以使NH 4 Cl析出。
