影响化学反应的热力学因素有哪些，分别如何计算？ 五、化学热力学、化学平衡【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体，也称系统。体系以外的其他物质或空间则称作环境。例如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应，。
热力学三大定律的内容是什么？ 答：热力学三大定律+热力学第零定律，构成了热力学的四个基本定律。我们分别来看：热力学第一定律：即能量守恒定律！这是人类在不断总结中得到的，说的是能量既不能创生也不能泯灭，对应公式为ΔU=ΔQ+ΔW；但是在相对论中，这条定律将更正为质能守恒定律。热力学第二定律：即是熵增定律！可以表述为：热量只能自发地，从高温物体传递到低温物体，而不能自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，即是说一个封闭系统的熵，只能增加或者不变，不可能减小。这条定律的诞生并不顺利，它和能量守恒定律相互独立，甚至到了十九世纪末，还有很多人质疑这条定律，比如麦克斯韦提出著名的“麦克斯韦妖”，就是质疑热力学第二定律的。麦克斯韦妖之所以违背热力学第二定律，是因为信息的获取，并不能不劳而获。热力学第三定律：绝对零度不可达到！绝对零度意味着系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度；而且在量子力学中，更不允许这样的状态存在！热力学第零定律：热平衡定律！该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，那么这两个系统也必定处于热力学平衡。正是这一定律，使得热力学温度有了严格的定义。以上就是热力学的四个。
化学热力学 相变 可逆过程 所谓可逆，就是找可逆的条件啊，等温，等压等条件啊，于是就先定温度，变压强，然后定压强，变温度，中间也可以有等温等压的可逆相变啊啥的~<；br/>；过程1是可逆，水的确。
