无氧酸的强弱和它的中心原子有什么关系 酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的。在相同的情况下，电离的h离子浓度越高，也就是酸性越强。那么，什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢？一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关。如果其电子吸引能力越强，那么，其则更加容易电离。而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用。在无氧酸化学分子当中，正电荷主要是源于无氧酸根的原子核。而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关，电荷数越大，其吸引力越强，原子半径越大，其吸引力越弱。但由于原子半径的影响较电子数显著。因此同一族上原子越往下，在其外围吸引电子的能力将会越弱。（需要指出的是，这个是在同一个族上基本上是这样的规则。由此判断，有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI。但是事情还没有结束。事实上是HF的酸性是小于HCl的。其原因在于HF在水中容易形成氢键，所以其电离H离子的能力是明显的减弱。由此，该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF。至于其他族的也可以用这样的方法来判断，但是，需要注意该酸是否形成氢键也就是说，有些规则不是在任何场合都是正确的。
共价键强弱如何判定 对于由相同的A和B两个原2113子组成的化学键：键长值小，5261键强；键的数目多，4102键长值小。在原子晶体中，原子半1653径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。扩展资料主要特点：1、饱和性在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。2、方向性除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共。
非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与什么有关？ 非金属元素的原子得电子2113能力的强弱主要与5261原子最外层电子数和原4102子序数有关。元素原子得电子能力也叫做元1653素的非金属性，可以通过间接的实验方法加以比较：（1）一般来说单质跟氢气化合越容易、生成的气态氢化物越稳定，相应元素的原子得电子能力越强；（2）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的原子得电子能力越强。也可根据电负性数据直接比较：元素的电负性数值越大，元素原子得电子能力越强。
分子和原子之间的粘合力属于什么力？
金属之间的吸引力是共价键吗？金属一般是由一个原子构成的分子，那么根本不需要电子的交换.那么就不是共价键？但是为什么没有键它们也能紧密排列呢？
原子间的引力和斥力是一种什么能 原子级别的，一般不考虑强弱相互作用力。有两个力，万有引力和库仑力，其中库仑力远大于万有引力。至于力是一种什么能量？这两个根本不是一个概念好吧，就跟你问一米是多少千克一样。
化学元素非金属性的相对强弱的判断依据，化学元素非金属性的相对强弱的判断依据
