温度升高，PH值会怎么变啊 水的离子积（kw）在25度室温时为10^-14在100度时为10^-12所以，当温度升高时水的ph由7变为6，但是仍未中性.对于酸或碱来说：1.酸，若是原来是1mol/L，25度时强酸ph=1，弱酸ph>；1温度升高时：强酸ph会变小，具体数值要查资料.弱酸ph变小，一是加热促进电离，二是kw变大.2.碱，同样1mol/L，25度时强碱ph=13，弱碱ph
温度升高，电离程度增大。怎么理解？ 吸热反应，升温平衡正向移动
如何判断电离程度是升高还是降低？求详细判断方法 对于电解质通常用电离平衡常数K（Ka表示弱酸，Kb表示弱碱）和电离度a来反映其电离程度的大小。1、K是一个只与温度有关的函数，lgK=A-B/T(A、B均为常数)，由表达式可知，当。
为什么电离层温度随高度升高而上升
温度升高，PH怎么变化？ 水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氢氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7。水的离子积（kw）在25度室温时为10＾－14。在100度时为10＾－12。所以，当温度升高时水的ph由7变为6，但是仍未中性。温度升高，水的ph降低，因为水发生电离，H2OH＋OH－。温度升高水的电离平衡正向移动，H＋增加，所以PH降低。因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大例：当T＝25℃时，Kw＝1＊10＾（－14）PH＋POH＝14又因为水电离出的H＋和OH－相等，所以PH＝7。当T＝100℃时，Kw＝1＊10＾（－12）PH＋POH＝12故PH＝6，但此时仍显中性，非酸性。扩展资料PH会受到温度的影响，具体情况如下：1、温度越高。PH值越低，这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0．2～0．3。2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3－H2S－H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的－14次方来的。温度高了，这个就不是10的－14次方了，可能是－13、。
改变被测HAC溶液的浓度或温度 电离度和电离常数有无变化，若有变化，如何变化 电离常数随温度升高而增大，不随电解质浓度而变化；电离度随着溶液浓度的降低而增大，随温度升高而增大具体可以看《无机化学基本原理》中山大学出版社
温度升高，电离程度增大。怎么理解？ 水的电离和影响因素2113⑴水是一个极弱的电解质，存在电离5261平衡4102：h2oh+oh-（2）影响水电离平衡的因素①酸、碱1653在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，kw不变，c（h＋）发生改变，ph也随之改变；若向水中加入酸，则c（h+）增大，c（oh－）变小，ph变小。②温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（h+）、c（oh－）同时增大，ph变小，但由于c（h+）与c（oh－）始终保持相等，故仍显中性。③易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，kw不变。④其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的h+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。④多元弱酸根离子，正酸根。
