氮化物的分类
稀土化合物有哪些 稀土稳定剂 选材多为稀土氧化物和稀土氯化物为主，其氧化物和氯化物多为镧、铈、镨、钕等轻稀土元素的单一体或混合体。稀土元素有着相似且异常活泼的化学。
（请一定写清楚过程 ， 碱金属，所以为正一价设为M，相对原子质量为a碳酸盐M2CO3氯化物MClM2CO3+2HCl=2MCl+H2O+CO2(气体）(a+35.5)*2/(2a+60)=(1+7.96%)/1a=39所以M为K元素该碱金属的氧化物_g溶于水，能中和5ml百分之98的硫酸（密度为1.84g/cm3）K2O+H2O=2KOH94gK2O生成112gKOH2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O112gKOH与98gH2SO4完全中和所以也就是94gK2O可以和98gH2SO4完全中和5ml98%浓硫酸中含有H2SO4 5*1.84*98%9.016g所以消耗氧化物9.016/98*94=8.648g
化合物的热稳定性怎样判断强弱 在同周期中，氢化物的2113热稳定性从5261左到右是越来越稳定，在同4102主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越1653来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。含氧酸盐的热稳定性：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定②同一种酸的盐，热。
锂可不可以与水发生反应？ 锂可以和水发生反应，反应方程式是2 Li+2H？O=2 LiOH+H？↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行。锂与其它碱金属不同，在室温。
详细讲一下碱金属元素 1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。[知识点讲解]1．碱金属元素碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。2．碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。3．碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度。
过氧化钠和水反应后加入酚酞，现象如何？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na2O2与水反应时的还有H2O2生成，H2O2具有漂白性，还能使红色退去。故现象是：溶液先变红，后又褪色。希望对你有所。
金属be的性质 物理性质 铍是钢灰色金属轻金属。铍的硬度比同族金属高，不像钙、锶、钡可以用刀子切割。化学性质 铍和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。。
请大神归纳一下碱金属的氧化物，氢氧化物，氢化物，碳酸盐，氯化物的
含盐酸盐的热稳定性怎么比较 你说的氯化物么？不过不管是什么，基本上都差不多.那个的话热稳定性首先比较：晶体类型，氯化物里面基本没原子晶体，基本都是分子晶体，过渡晶体，离子晶体.热稳定性：离子晶体>；过渡晶体>；分子晶体.一般的主族金属都形成离子晶体，副族金属形成过渡晶体，非金属形成分子晶体.同是离子晶体的比较：这个比较复杂，总得来说：首先碱金属是正常的元素周期律，原子半径越小越稳定.碱土金属，则不同，因为离子极化的作用使得本族金属原子半径越大，热稳定性越大.过渡金属中离子极化现象更普遍，变化复杂，并且同种元素高价的极化作用比低价强，所以高价氯化物更加表现出共价性，从而表现出热稳定性逐渐降低.
