已知热化学方程式：H B浓硫酸在稀释的过程中会释放出热量，所以1/2H 2 SO 4（浓）+NaOH（aq）=\"1/2\"Na 2 SO 4（aq）+H 2 O(l)反应出的热量更多，即可得△H 1>；△H 2
已知热化学方程式2SO DA：单位时间内生成2molSO 2，同时生成1molO 2，皆表示得是逆反应速率，不能判断是否平衡；B：可逆反应不可能进行到底，将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ；C：升温，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，但Q值不会改变；D：当反应物的总键能小于生成物的总键能时，打开旧键吸热少，生成新键放热多，与题意相符。
按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出 （1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol；（2）n（CaCO3）=25g100g/mol=0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O1 10.25mol 0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2 8x 0.25molx=116mol因为燃烧116mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；（3）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870。
