下列有关二氯化亚锡（SnCl2）分子的说法中，正确的是（） A、 有一个 键和一个π键 B、 是直线形分子 C、 SnCl2Sn是IVA族元素，提供4个价电子，Cl是VIIA族元素，提供1个价电子一共4+2*1=6 个价电子，所以是sp2杂化.价电子构型平面三角形，有一对孤对电子，分在实际构型V形.由于存在孤对电子，所以键角不是严格的120°分子中都是单键，也就是说，只有2个σ键，没有π键.题目不全，不知道选什么，不选AB
SnCl2(氯化亚锡)是什么杂化形式 如果SnCl2是共价化合物的话 他应该是sp3杂化 分子构型是V字型（角形）至于它是不是共价化合物 我不确定 就像AlCl3、AgCl 和 CuCl2一样 大部分人都说它是离子化合物 但是又有少数人说它是共价化合物 还说这其中的缘由涉及到配位键和正极化 反极化 所以有种观点认为所有没有Al活泼的金属所对应的卤化物都是共价化合物 总之 如果SnCl2是共价化合物的话 他应该是sp3杂化，和水类似.
铁离子与硫氰酸根离子反应为什么有三个方程式？
Sncl2中Sn原子采用什么杂化方式 SnCl2是sp2杂化，一对孤对电子占据一个杂化轨道，两个氯分别与之形成σ键，然后Sn就还有一个p轨道的空的，所以氯把自身电子“送入”这个空轨道，从而形成离域π键。
二氯化锡杂化方式 键角是多少
稀土化合物有哪些 稀土稳定剂 选材多为稀土氧化物和稀土氯化物为主，其氧化物和氯化物多为镧、铈、镨、钕等轻稀土元素的单一体或混合体。稀土元素有着相似且异常活泼的化学。
化学有关杂化轨道的问题 1、硫sp3d杂化，5条sp3d杂化轨道，6个电子，1对孤电子对，4个成单电子，分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上，然后进行sp3d杂化，5个成单电子，分别跟5个氯原子的成单电子配对.2.
氯化铍杂化 氯化铍铍原子sp 杂化，线性分子。跟电子激发没关系。
